Question

CO、H₂在一定條件下合成乙醇：2CO+4H₂?CH₃CH₂OH+H₂O，該反應為放熱反應．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、反應物的總能量大于生成物的總能量
• B、增大H₂濃度可以使CO轉化率達到100%
• C、使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應速率
• D、反應達到平衡時，正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零

Answer 1

考點：化學反應的能量變化規(guī)律,化學反應速率的影響因素,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：A．正反應為放熱反應，則反應物的總能量高；
B．可逆反應不能完全轉化；
C．催化劑、升高溫度能加快反應速率；
D．平衡為動態(tài)平衡，正逆反應速率相等且不為零．

解答： 解：A．正反應為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，故A正確；
B．可逆反應不能完全轉化，所以增大H₂濃度不能使CO轉化率達到100%，故B錯誤；
C．選擇合適的催化劑、升高溫度都能加快反應速率，故C正確；
D．平衡為動態(tài)平衡，正逆反應速率相等，則反應達到平衡時，正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零，故D正確；
故選B．

點評：本題考查化學平衡及化學反應速率，注意反應為可逆反應、放熱反應來分析解答，題目難度不大．