【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）

A.乙醛分子的比例模型：

B.中子數(shù)為16的硫原子：S

C.HCl的電子式：

D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3

【答案】D

【解析】

A．由比例模型可以看出分子中有2個碳原子和1個氧原子，6個氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，可表示乙醇的比例模型，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，乙醛正確的比例模型為：，故A錯誤；

B．硫元素的質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為16的硫原子的質(zhì)量數(shù)為32，該原子正確的表示方法為：，故B錯誤；

C．HCl中氫原子最外層一個電子，氯原子最外層7個電子，H與Cl形成共價鍵，為共價化合物，其電子式為，故C錯誤；

D．甲酸甲酯分子中含有酯基，其結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，故D正確；

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①

②

回答下列問題：

(1)A物質(zhì)所含官能團的名稱和結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(3)G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_____________。

(4)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是( )

A.1.5 mol NO2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，18g D2O含有的原子數(shù)為3NA

C.氧氣和臭氧的混合物32 g中含有2NA個氧原子

D.在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)2.4gRSO4中含0.02molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是____；R的相對原子質(zhì)量約是___。

(2)除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，指明應(yīng)加入的試劑，寫出有關(guān)的離子方程式。

NaHCO3溶液(Na2CO3)：試劑_________，離子方程式：___________。

(3)實驗室需要0.1mol/L的硫酸980mL，欲用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸進行配制，則需用量筒量取______mL進行配制。假如其他操作均準確無誤，若使用量筒量取時俯視讀數(shù)，最終所配溶液的濃度________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；若溶解時未冷卻，直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線，最終所配溶液的濃度_________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(4)實驗室在制備Fe(OH)2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是__。反應(yīng)化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。

(1)A中裝有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(2)B的作用是______。

(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___，并在方程式中用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

(4)D中收集到的物質(zhì)是___，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是___；E中收集到的氣體是_____(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達正確的是（ ）

A.向硫酸鐵溶液中加入過量鐵粉：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

C.向銅粉中加入稀硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑

D.向鋁粉中加入足量NaOH溶液：2Al+2OH-=2AlO+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進行探究。

（1）測得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是 。

（2）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下：

實驗

pH

現(xiàn)象

A

10

產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B

6

產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

C

2

產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

Ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液

Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)

①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 。

②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是 。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。

（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：

Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體

Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實驗Ⅰ的目的是 。

②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是 。

③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）該同學(xué)綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如圖所示：

①氣體Y是 。

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它屬于（ ）

①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有機羧酸 ④有機高分子化合物 ⑤芳香烴

A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某黃色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等離子（不考慮水的電離和離子的水解）。某同學(xué)為了確定其組分，設(shè)計并完成了如下實驗：

下列說法正確的是（ ）

A.c（Fe3+）一定為0.2 molL﹣1

B.c（Cl﹣）至少為0.2 molL﹣1

C.Na+'、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在

D.Na+、Fe2+可能存在，CO32﹣一定不存在

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