在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是（ ）

A．Cu2+和Fe2+ B．H+ C．Fe3+和Cu2+ D．Fe2+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在①丙烯(CH2=CH—CH3)；②氯乙烯；③苯；④甲苯( )四種有機(jī)物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏中衛(wèi)一中高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同的反應(yīng)，其中，產(chǎn)物中只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是( )

A．①③ B．③④ C．②③ D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

煤炭、一氧化碳、氫氣都是重要能源，已知：

①C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②H2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1

③CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1

下列說(shuō)法合理的是

A．氫氣的燃燒熱ΔH＝－241．6 kJ·mol－1

B．等質(zhì)量的H2、CO完全燃燒時(shí)，CO釋放的熱量更多

C．煤的氣化的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)＝CO(g)+ H2(g) ΔH＝－131．1 kJ·mol－1

D．煤炭完全燃燒釋放1967．5 kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移20 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2008年9月25日晚9時(shí)10分，我國(guó)“神舟七號(hào)”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）

A．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行

C．在反應(yīng)中N2O4做還原劑 D．R的分子式為C2H8N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H2（g）+I2（g） 2HI（g） △H < 0 有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各 0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是

A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不變

C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140 mL 5.0 mol·L－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，則該樣品可能的化學(xué)式為( )

A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將反應(yīng)Cu(s）＋2Ag＋(aq）===Cu2＋(aq）＋2Ag(s）設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A、KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3）2溶液

B、Cu作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C、電子由AgNO3溶液通過(guò)鹽橋移向Cu(NO3）2溶液

D、工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液中c(Ag＋）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省平度市高二上學(xué)期直升班抽考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示是根據(jù)圖甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)，某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間變化的函數(shù)圖像(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過(guò)程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響)，這個(gè)量x表示

A．各電解池析出氣體的體積

B．各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加量

C．各電極上放電的離子總數(shù)

D．各電解池陰極質(zhì)量的增加量

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