【題目】(1)CO2的摩爾質(zhì)量為_________,3.01×1023個(gè)CO2的質(zhì)量為_________,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為_________;
(2)用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL,配制過(guò)程中需量取濃硫酸_________mL(保留兩位有效數(shù)字);
(3)已知離子反應(yīng):RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O,推斷:n=_________,R元素在RO3n﹣中的化合價(jià)是_________。
【答案】44g/mol 22g 11.2L 5.4 1 +5
【解析】
(1)CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol;3.01×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量n=,質(zhì)量m=nM=0.5 mol ×44g/mol=22g;根據(jù)V=n×22.4mol/L計(jì)算0.5molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2L;
(2)配制的溶液含有的硫酸的物質(zhì)的量是:n=cV=1mol/L×0.10L=0.1mol,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)的體積是:≈0.054L=5.4mL;
(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中,等號(hào)左右兩邊電荷守恒,所以-n+(-6)+(+6)=-1,故n=1;離子中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和與所帶電荷數(shù)相等,設(shè)R元素的化合價(jià)為x,所以(-2)×3+x=-1,解得x=+5;故R元素在RO3n﹣中的化合價(jià)是+5。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。完成下列填空:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
(1)表中元素,原子半徑最大的是_____(填寫(xiě)元素符號(hào));原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是_____________(填寫(xiě)編號(hào));③和⑥兩元素形成化合物的電子式為__________。
(2)⑥⑦兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。
(3)比③、④、⑤三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑: > > (填離子符號(hào)________;元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(3)用一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)證明元素②比元素⑥的非金屬性強(qiáng)__________________________。
(4)③和⑥兩元素形成的化合物溶于水,其溶液中離子濃度由大到小的順序:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí),只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是
A.藍(lán)色硫酸銅晶體B.紙張?zhí)炕?/span>C.紅熱木炭D.紅熱的鐵絲
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍,則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13,小于10/13 D. 3/143
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1,物質(zhì)的量濃度為c1 的較濃氨水沿玻璃棒加人到u mL水中,稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2,物質(zhì)的量濃度為c2的稀氨水。若c1 =2c2,則:
A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列四個(gè)裝置的說(shuō)明符合實(shí)驗(yàn)要求的是( )
A. 裝置①:實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置
B. 裝置②:實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備硝基苯,產(chǎn)物中因混有NO2而顯黃色
C. 裝置③:實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)分離含碘的四氯化碳液體,最終在錐型瓶中可獲得碘
D. 裝置④:實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】富馬酸亞鐵,商品名富血鐵,含鐵量高(33%),較難被氧化為三價(jià)鐵,在胃內(nèi)鐵不直接游離,對(duì)胃黏膜刺激較小,是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。實(shí)驗(yàn)采用反丁烯二酸(又稱(chēng)富馬酸)為原料,在適當(dāng)?shù)?/span>pH條件下與Fe2+形成配合物。如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)為_________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或鍵線式表示),由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為__________
(2)C在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)的方程式為________
(3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________
(4)富馬酸為二元羧酸,1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出_____ LCO2(標(biāo)況下);富馬酸的同分異構(gòu)體中(包含順?lè)串悩?gòu)),同為二元羧酸的還有____(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(5)用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸時(shí),是關(guān)鍵的中間產(chǎn)物。請(qǐng)用反應(yīng)流程圖表示從H2C=CH-CH=CH2到的變化過(guò)程._____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】降低大氣中C02的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,已引起了全世界的普遍重視。
(1)CO2加氫合成DME(二甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。
①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H= -122.4kJ·mol-1
某溫度下,將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)、改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,則p1______p2(填“>”“<”或“=”,下同)。若T1、P1,T3、P3時(shí)平衡常數(shù)分別為K1、K3,則K1______K3,T1、P1時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。
②在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是______(填序號(hào))。
A. 反應(yīng)物的濃度增大 B. 混合氣體的密度減小
C. 正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 D. 氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
(2)將一定量的CO2氣體通入氫氧化鈉的溶液中,向所得溶液中邊滴加稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量,產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。請(qǐng)回答:通入1mol HCl時(shí),溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式_____________,a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系式為___________________。
(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為mol·L-1,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________mol·L-1.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
(1)Ni在元素周期表中的位置是_____,其價(jià)電子層中有_______個(gè)未成對(duì)電子。
(2)鎳易形成配合物,如:Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。
①Ni(CO)4熔點(diǎn)為-19.3℃,沸點(diǎn)43℃,則其熔、沸點(diǎn)較低的原因是_____________。
②其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____________________。
③寫(xiě)出一種與配體CO互為等電子體的陰離子符號(hào)_____________________。
④[Ni(NH3)6]2+中配體NH3中N原子的雜化類(lèi)型為_______________,若[Ni(NH3)6]2+為正八面體構(gòu)型,則[Ni(CO)2(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)有________________種。
(3)金屬Ni與富勒烯(C60)可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖所示, Ni 原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部,該超導(dǎo)材料的化學(xué)式為____。
(4)NiO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同。將NiO晶體在氧氣中加熱,部分Ni2+被氧化為Ni3+,晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生鎳離子缺位的缺陷,其組成為Ni0.97O,但晶體仍保持電中性,則晶體中Ni2+與Ni3+離子的數(shù)目之比為______;若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為d g·cm-3,則該晶胞中最近的O2-之間的距離為_______________pm。
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