固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D，反應(yīng)式為，若測(cè)得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量為

[　　]

A．
B．
C．
D．
答案：C
解析：

由題意知，生成物的平均相對(duì)分子質(zhì)量是30，設(shè)反應(yīng)物A是2mol，則生成物是6mol，

．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省鹽城市明達(dá)中學(xué)高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(10 分)用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)    △H<0
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了1.40g，則SiCl4的平均反應(yīng)速率為       ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為       。
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是              
a．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
c．其他條件不變，增大SiCl4物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
d．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       
a．v逆（N2）=3v正（H2）         b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）
c．混合氣體密度保持不變       d．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
（4）若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達(dá)到新德平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比      m/n（填“>”“=”或“<”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年陜西省師大附中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(9分)在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中加入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，發(fā)生反應(yīng):2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。
(1)加入3mol SO2和3mol O2發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。
(2)保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)(c>0)，欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9，O2的體積分?jǐn)?shù)為3/9，則：
①達(dá)到平衡時(shí)，(1)與(2)放出的熱量________(填序號(hào))。

A．相等　B．前者小于后者C．前者大于后者D．無(wú)法確定
②a.b.c必需滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a.c表示，另一個(gè)用b.c表示):__  _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖北省武漢市四校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

(12分)在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量 (　 　)
A．小于92.2 kJ　           　B．等于92.2 kJ　           　C．大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時(shí)加入2 mol NH3、1 mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)                              (　 　)
A．等于0.25　　　             B．大于0.25　　           　C．小于0.25
(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3，欲使平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)一定等于0.25。且起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則充入N2的物質(zhì)的量a mol的取值范圍是_________________________________________。
(4)如圖是T1℃時(shí)容器中NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時(shí)n(NH3)的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省鹽城市高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10 分)用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)    △H<0

（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了1.40g，則SiCl4的平均反應(yīng)速率為       ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為       。

（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是              

a．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小

b．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

c．其他條件不變，增大SiCl4物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

d．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       

a．v逆（N2）=3v正（H2）         b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）

c．混合氣體密度保持不變       d．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6

（4）若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達(dá)到新德平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比      m/n（填“>”“=”或“<”）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆陜西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中加入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，發(fā)生反應(yīng): 2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g） ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。

(1)加入3mol SO2和3mol O2發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。

(2)保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)(c>0)，欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9，O2的體積分?jǐn)?shù)為3/9，則：

①達(dá)到平衡時(shí)，(1)與(2)放出的熱量________(填序號(hào))。

A．相等　  B．前者小于后者    C．前者大于后者    D．無(wú)法確定

②a.b.c必需滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a.c表示，另一個(gè)用b.c表示):__   _。

 

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