【題目】實(shí)驗(yàn)室用 NH4Cl、鹽酸、NaClO2 為原料制備 ClO2 的過程如下圖所示，下列說法不正確的是

A.X 中大量存在的陰離子有 Cl-和 OH-B.NCl3 的鍵角比 CH4 的鍵角大

C.NaClO2 變成 ClO2 發(fā)生了氧化反應(yīng)D.制取 3 mol ClO2 至少需要 0.5mol NH4Cl

【答案】B

【解析】

由制備流程可知，氯化銨與鹽酸的混合溶液電解時(shí)發(fā)生NH4Cl+2HCl 3H2↑+NCl3，然后加亞氯酸鈉溶液發(fā)生6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，則X含NaOH、NaCl，以此來解答。

A. NaClO2溶液與NCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于有氨氣產(chǎn)生，所以反應(yīng)物必然有H2O參加，所以反應(yīng)方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，所以大量存在的陰離子有C1-和OH-，故A正確；
B. N原子、C原子均為sp3雜化，NCl3分子有1對孤電子對，甲烷分子沒有孤電子對，孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，故NCl3的的鍵角小于CH4的鍵角，故B錯(cuò)誤；
C. NaClO2變成ClO2，NaClO2中氯元素化合價(jià)從+3價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；
D. 由反應(yīng)NH4Cl+2HCl 3H2↑+NCl3、6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH可知，制取3molClO2至少需要0.5molNH4Cl，故D正確；
故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定的、合金置于水中，結(jié)果合金完全溶解，得到20mL、pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀最大時(shí)，消耗40mL鹽酸。原合金中的物質(zhì)的量（ ）

A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻鞣劑[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折強(qiáng)度。一種以鉻渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備Cr(OH)SO4的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）“焙燒”時(shí)，Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)方程式為__。

（2）“水浸”過程中，物料的粒度(顆粒大小)對鉻殘余量的影響如圖所示，則最佳反應(yīng)條件為__。

（3）“濾渣1”中有一種成分為鐵鋁酸四鈣(Ca4Fe2Al2O10)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化學(xué)式__。

（4）“濾渣2”主要成分為Al(OH)3和__(填化學(xué)式)，“過濾2”后，將溶液pH調(diào)至a，a__6.5(填“小于”或“大于”)，目的是__(用離子方程式表示)。

（5）已知CH3OH在酸性條件下可被氧化生成CO2，寫出Na2Cr2O7與CH3OH反應(yīng)生成Cr(OH)SO4的化學(xué)方程式__。

（6）某廠用m1kg的鉻渣(含Cr2O340%)制備Cr(OH)SO4，最終得到產(chǎn)品m2kg，則產(chǎn)率為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)物是____，t2時(shí)，N的濃度是_______________；若t2=1 min，從反應(yīng)開始到t2 ，M的平均反應(yīng)速率為_____________； 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；在反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度保持______(填“相等”或“不變”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知磷酸分子（）中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子（D2O）中的 D 原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（ H3 PO2）也可與 D2O 進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能與 D2O 發(fā)生氫交換。下列說法正確的是

A.H3 PO2 屬于三元酸B.NaH2PO2 溶液可能呈酸性

C.NaH2PO2 屬于酸式鹽D.H3 PO2 的結(jié)構(gòu)式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組用如裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；

②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；

③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a；

④打開活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。請回答：

（1）裝置A中證明氯的非金屬性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。

（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

（3）步驟③實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無_____（填化學(xué)式）。步驟④能否說明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10個(gè)電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題：

（1）E元素原子基態(tài)電子排布式____________。

（2）F元素原子的價(jià)電子排布圖________________。

（3）F、G元素對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為__________________。

（4）離子半徑D+______B3-，第一電離能B______C，電負(fù)性C______F（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）A、C形成的兩種常見分子中，其中一種為綠色氧化劑的電子式為_________。

（6）基態(tài)G原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是_______，該能層有________個(gè)能級，電子數(shù)是_____。該原子有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，最高能級符號(hào)是_____，未成對電子數(shù)為________。

（7）與E同族有4個(gè)能層的元素符號(hào)為______，它的簡化電子排布式為______,與該元素同周期且核電荷數(shù)小7的元素在周期表中的位置______________，該元素的價(jià)電子排布式為__________，_________滿足構(gòu)造原理（填“是”或“否”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來制備，其工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;

(2)“溶解”時(shí)放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH 1”時(shí)，溶液pH范圍為______________________；

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5moLO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試回答下列問題：

(1)O2的轉(zhuǎn)化率為__。

(2)用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為__。

(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為__。（最簡整數(shù)比）

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