已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJ/mol，CH4的燃燒熱為890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為
A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJ D．3867 kJ
B

試題分析：根據(jù)燃燒熱求算釋放的熱量：1mol×283kJ?mol?1+3mol×890kJ?mol?1=2953kJ，故B項正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是 (　　)
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1      C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH3     S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH4
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH5   2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7    CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH8
A．①B．④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）、①用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)  ΔH＝+10.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝-543kJ·mol-1
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                。
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，其很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)：                         。
（2）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。

圖甲所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-(O2+4e →2O2-)
①c電極為       ，d電極上的電極反應(yīng)式為                            。
②圖乙是電解100mL 0.5mol·L-1 CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為          。若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH=     (不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入       (選填字母序號)
a.CuO    b.Cu(OH)2     c.CuCO3     d.Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：
6Ag(s)+O3(g)＝3Ag2O(s)；△H＝－235．8 kJ/mol。
己知：2 Ag2O(s)＝4Ag(s)+O2(g)；△H＝+62.2kJ/mol，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為          ；②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為                                         。
時間/min濃度(mol/L)
NO
N2
CO2
0
1.00
0
0
10
0.58
0.21
0.21
20
0.40
0·30
0.30
30
0.40
0.30
0.30
40
0.32
0.34
0.17
50
0.32
0.34
0.l7
 
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為： C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
①10 min～20 min以內(nèi)v(CO2)表示的反應(yīng)速率為                      
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝        (保留兩位小數(shù))；
③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是   (填序號字母)；
A．容器內(nèi)壓強保持不變
B．2v正(NO)=v逆(N2)
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30 min時改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是    ；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率   (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技術(shù)原理為氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣，一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應(yīng)達平衡時生成NH3的濃度為0.5mol/L，并放出QkJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為______。
II.已知：N2O4(g)2NO2(g) △H＝＋57.20kJ/mol。
在1000C時，將0.100molN2O4氣體充入lL恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：
時間（s）
0
20
40
60
80
c(N2O4)/mol
0.100
c1
0.050
c3
c4
c(NO2)/mol
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
 
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______；從表中數(shù)據(jù)分析：c1______c2、c3______c4(選填“>”、“<”或“=”）。
(2)在右圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡時，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______。
(4)若起始時充入NO2氣體0.200mol，則達到平衡時NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為______；其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______ (填字母）。
A.減小NO2的濃度 B.降低溫度  C.增加NO2的濃度
D.升高溫度 E.再充入一定量的He
(5)向容積相同、溫度分別為T1和T1的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4(g)(g) △H＝－57.20kJ/mol。恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測得體系中NO2的百分含量分別為a1和a2。巳知T1<T2,則a1____a2(選擇A、B、C、D填空）。
A.大于    B.小于    C.等于   D.以上都有可能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱不是燃燒熱的是
①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH1    ②C(s)＋O2(g)=CO(g)  ΔH2
③S(s)＋O2(g)=SO2(g)  ΔH3      ④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l)  ΔH4
A．①③B．②④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運用相關(guān)
原理回答下列問題：
（1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3(g)的濃度隨時間變化的情況。
①該溫度下，從反應(yīng)開始至平衡時氧氣的平均反應(yīng)速率是      ；
②該溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)為              。
（2）以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關(guān)雜質(zhì)進入爐渣，將銅元素還原為銅。發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Cu2S(s)+3O2(g) = 2Cu2O(s)+2SO2(g) △H ="-768.2" kJ·mol－1
2Cu2O(s)+ Cu2S (s) = 6Cu(s)+SO2(g) △H ="+116.0" kJ·mol－1
①“焙燒”時，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物質(zhì)的量比為1:2）和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：              。
②在熔煉中，Cu2S與等物質(zhì)的量的O2反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為：      。

（3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容。
如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應(yīng)為：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，則陰極的電極反應(yīng)式是：                  。
當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為        （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）：             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用海水資源進行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如圖：

（1）流程I中，欲除去粗鹽中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進行沉淀、過濾等。加入藥品和操作的順序可以是        。
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2、過濾、鹽酸    b．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、鹽酸
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、過濾、鹽酸   d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、鹽酸
（2）流程II中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為                。通電開始后，陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體是     ，陰極附近溶液pH會    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）流程III中，通過反應(yīng)得到NaHCO3晶體。下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是    ，化學(xué)反應(yīng)方程式是       。

（4）流程IV中，所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì)，提純它的過程如下：將碳酸鈉樣品加適量水溶解、　　 、　   、過濾、洗滌2-3次，得到純凈Na2CO3?10H2O，Na2CO3?10H2O脫水得到無水碳酸鈉，已知：
Na2CO3·H2O(s)==Na2CO3(s)+H2O(g)  ΔH1=+58.73kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)  ΔH2=" +473.63" kJ·mol－1
把該過程產(chǎn)生的氣態(tài)水完全液化釋放的熱能全部用于生產(chǎn)Na2CO3所需的能耗（不考慮能量損失），若生產(chǎn)1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）==H2O(l) △H =　  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)  2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2 H2(g)+ O2(g)  2H2O(g)   ΔH2
C(s)+ O2(g)  CO2(g)   ΔH3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)  12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為
A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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同步練習(xí)冊答案