在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②體系的溫度不再發(fā)生變化③A的轉(zhuǎn)化率不再改變④各組分的百分含量不再改變⑤反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q。其中正確的是（    ）

    A. ②③④      B. ①③⑤     C. ①④⑤     D. ①②③④⑤

 

A

解析:體系的壓強(qiáng)與方程式的系數(shù)有關(guān)，①不確定，BCD錯(cuò)誤。對(duì)于一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中的可逆反應(yīng)，當(dāng)體系的溫度不再發(fā)生變化也就是說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。A的轉(zhuǎn)化率不再改變、各組分的百分含量不再改變，說(shuō)明濃度不再改變。速率符合方程式 的比值，不是平衡狀態(tài)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：
（1）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)
；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
從上表可以推斷：此反應(yīng)是
放
放
 （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．在830℃下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1mol，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．
（2）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有
B
B
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
實(shí)驗(yàn)編號(hào) n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 0.5 2 1 1
（3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
④⑤⑥
④⑤⑥

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化     ②混合氣體的密度不變    ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變   ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變    ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化     ⑥v正（CO2）=v逆（H2O）
（4）圖2表示該反應(yīng)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡、在時(shí)刻t2分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是
降低溫度或增加水蒸汽的量或減少氫氣的量
降低溫度或增加水蒸汽的量或減少氫氣的量
．（寫(xiě)出兩種）
（5）若400℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)生成1mol氫氣的熱量數(shù)值為33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1．
則400℃時(shí)，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（9分）美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如

下圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=         ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

 

 

 

從上表可以推斷：此反應(yīng)是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1 mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。

（2）此流程的第II步反應(yīng)CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有          （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

N（CO）

N（H2O）

n（H2）

N（CO2）

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

0.5

2

1

1

 

 

 

                                     

 

（3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

 ① 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化            ②混合氣體的密度不變             ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變　    ④ 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變   ⑤ 體系的溫度不再發(fā)生變化            ⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）

 （4） 圖表示該反應(yīng)此流程的第II步反應(yīng)在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫(xiě)出兩種）

（5）若400℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ·mol-1。則400℃時(shí)，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為           。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京市八一中學(xué)高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分）美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如
下圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=        ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，

溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
 
從上表可以推斷：此反應(yīng)是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1 mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。
（2）此流程的第II步反應(yīng)CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有         （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
N（CO）
N（H2O）
n（H2）
N（CO2）
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
0.5
2
1
1
 
（3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化            ②混合氣體的密度不變             ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變　   ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變  ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化            ⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）
（4）圖表示該反應(yīng)此流程的第II步反應(yīng)在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫(xiě)出兩種）

（5）若400℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H="-103.3" kJ·mol-1。則400℃時(shí)，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆湖北武漢部分重點(diǎn)學(xué)校高二下學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（10分）美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如右圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

 

從上表可以推斷：此反應(yīng)是        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為         。

（2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第II步反應(yīng)，其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有         （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

n(CO)

n(H2O)

n(H2)

n(CO2)

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

0.5

2

1

1

（3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是            。

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                                   ②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變                ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                                   ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆

（4）右圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是（寫(xiě)出兩種）                           。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京市高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分）美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如

下圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=         ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

 

 

 

從上表可以推斷：此反應(yīng)是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1 mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。

（2）此流程的第II步反應(yīng)CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有          （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

N（CO）

N（H2O）

n（H2）

N（CO2）

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

0.5

2

1

1

 

 

 

                                     

 

（3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

 ① 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化             ②混合氣體的密度不變              ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變　    ④ 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變   ⑤ 體系的溫度不再發(fā)生變化             ⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）

 （4） 圖表示該反應(yīng)此流程的第II步反應(yīng)在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫(xiě)出兩種）

（5）若400℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3 kJ·mol-1。則400℃時(shí)，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為            。

 

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