反應2SO2+O22SO3經一段時間后,SO3的濃度增加了0.4mol/L,在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol/(L·s)。則這段時間為 ( )
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
科目:高中化學 來源:2012屆江蘇省高三高考壓軸化學試卷 (帶解析) 題型:填空題
(1)釩觸媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率,此過程中SO2先與V2O5反應生成V2O4。該過程的化學方程式可表示為__________________________________________。
(2)為測定過程中混合氣的SO2體積分數(shù),選用0.0500 mol/L I2的標準溶液、淀粉溶液進行測定。已知:V(耗用I2標準溶液)="10.00" mL,V(采集煙氣)="100.0" mL(已折算為標準狀況),則煙氣中SO2 的體積分數(shù)為_____________________。
(3)一定溫度時,SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖9所示。試分析工業(yè)生產中采用常壓的原因是____________________。
圖9
(4)在溫度相同、體積均為1 L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH ="-98.3" kJ·mol-1。
容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 2 mol SO3 | m mol SO2、n mol O2、 p mol SO3 |
c(SO3) /mol·L-1 | 1.4 | 1.4 | 1.4 |
能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
SO2或SO3的轉化率 | α1 | α2 | 12.5% |
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