16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．除去Cl2中的HClB．制備蒸餾水
C．萃取碘水中碘D．稱量氫氧化鈉固體

分析 A．氯氣和HCl都與NaOH反應(yīng)；
B．蒸餾制取蒸餾水時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，冷凝管中下口為進(jìn)水口、上口為出水口；
C．萃取劑和原溶劑不能互溶；
D．用天平測(cè)量藥品時(shí)應(yīng)該遵循“左物右砝”原則，且強(qiáng)腐蝕性固體藥品應(yīng)該在燒杯中稱量．

解答 解：A．氯氣和HCl都與NaOH反應(yīng)，所以不能用NaOH溶液除去氯氣中HCl，應(yīng)該用飽和的氯化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾制取蒸餾水時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，冷凝管中下口為進(jìn)水口、上口為出水口，該裝置符合操作規(guī)范性，故B正確；
C．萃取劑和原溶劑不能互溶，乙醇和水互溶，所以乙醇不能作萃取劑，應(yīng)該用苯或四氯化碳，故C錯(cuò)誤；
D．用天平測(cè)量藥品時(shí)應(yīng)該遵循“左物右砝”原則，且強(qiáng)腐蝕性固體藥品應(yīng)該在燒杯中稱量，氫氧化鈉是腐蝕性固體藥品，應(yīng)該在燒杯中稱量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)基本操作，明確實(shí)驗(yàn)原理及操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道萃取劑的選取方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．若mg Cu與含n mol HNO3 的溶液反應(yīng)，當(dāng)銅和HNO3恰好均完全消耗，發(fā)生的反應(yīng)有：
①Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
②3Cu+8HNO3=3 Cu（NO3）22 NO+H2O（配平該方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
則被還原HNO3 的物質(zhì)的量一定是n-$\frac{m}{32}$（用m和n表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（　　）
A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在
C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)上利用H2SiF6溶液制備BaF2，同時(shí)可得到副產(chǎn)品SiO2，其工藝如下：

已知：焙燒過(guò)程的反應(yīng)為（NH4）2SiF6+BaCO3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$BaSiF6+2NH3↑+CO2↑+H2O↑
（1）焙燒的氣體產(chǎn)物能恰好完全反應(yīng)生成物質(zhì)A，則A的化學(xué)式為（NH4）2CO3．
（2）氨解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)能進(jìn)行完全．該反應(yīng)需降溫冷卻的原因?yàn)椋∟H4）2CO3受熱易分解、減�。∟H4）2SiF6晶體的溶解度．
（3）熱解的另一產(chǎn)物是含兩種元素的氣體，該氣體水解的化學(xué)方程式是3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2．
（4）SiO2可用于制作光導(dǎo)纖維，該物質(zhì)在信息傳輸中具有重要應(yīng)用．
（5）為保持該過(guò)程的持續(xù)循環(huán)，每生成1mol BaF2，理論上需補(bǔ)充原料H2SiF6$\frac{1}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在冷的濃H2SO4中，下列金屬易發(fā)生鈍化作用的是（　�。�
A．鐵B．金C．鋅D．銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若有16 g Br2生成，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子
B．Cl2是氧化劑
C．NaBr發(fā)生了還原反應(yīng)
D．NaCl為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康．
①維生素C又稱抗壞血  酸．維生素C具有較強(qiáng)的還原性 （選填“堿性”、“氧化性”或“還原性”）．
②糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量，等質(zhì)量的上述物質(zhì)提供能量最多的是油脂．
③請(qǐng)寫出檢驗(yàn)淀粉水解是否生成葡萄糖的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：取少量待測(cè)液于試管中，加入適量NaOH溶液至弱堿性，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，試管內(nèi)壁有銀鏡生成，說(shuō)明淀粉水解生成了葡萄糖（或：少量待測(cè)液于試管中，加入適量NaOH溶液至弱堿性，再加入新制的堿性氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察到有紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉水解生成了葡萄糖）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）．玻璃管內(nèi)的電解液為NaCl溶液，通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A電極的電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+；B電極的電極反應(yīng)式2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）；
（2）若電解改用NaOH溶液作電解液，發(fā)現(xiàn)電解一開(kāi)始即出現(xiàn)灰綠色沉淀，該沉淀產(chǎn)生在A極附近（選填“A”或“B”）．試分析為什么用NaCl溶液作電解液時(shí)白色沉淀能保持較長(zhǎng)時(shí)間的原因：B極產(chǎn)生的氫氣在上逸時(shí)會(huì)將體系中空氣排出，在溶液的中下部產(chǎn)生沉淀形成液封有利于和空氣隔絕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的是（　�。�
 純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A氨水氯水硫酸醋酸干 冰
B氧化鐵鹽酸硫酸鋇亞 硫酸二氧化硫
C膽礬碘酒苛性鉀氫硫酸碳酸鈣
D氯化氫氫氧化鈉溶液氯化鈉磷酸氯氣
A．AB．BC．CD．D

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