【題目】下列各組離子一定能大量共存的是(
A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl、K+、SO42、CO32
B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、HCO3、SO42
C.含有大量OH的溶液中:NH4+、NO3、SO42、CO32
D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42、NO3

【答案】D
【解析】解:A.SO42、CO32均與Ba2+結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故A錯誤;B.H+、HCO3結(jié)合生成水和氣體,不能大量共存,故B錯誤;
C.OH、NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì),不能大量共存,故C錯誤;
D.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故D正確;
故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)中,有著重要的地位。已知:N2g+3H2g2NH3gΔH=92kJ·mol1。

1下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述,正確的是 。

a.升高溫度可以增大活化分子百分數(shù),加快反應(yīng)速率

b.增大壓強不能增大活化分子百分數(shù),但可以加快反應(yīng)速率

c.使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高,加快反應(yīng)速率

d.在質(zhì)量一定的情況下,催化劑顆粒的表面積大小,對反應(yīng)速率有顯著影響

2該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=_________________。

3某溫度下,若把10 mol N2與30 mol H2 置于體積為10 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%,則該溫度下反應(yīng)的K= 用分數(shù)表示。

4對于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是_____________。

a. b. c.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( )

A.Vn/22.4 B.22.4n/V C.Vn/5.6 D5.6n/V

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是(

A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在水溶液中,橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系:

Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H

把重鉻酸鉀K2Cr2O7溶于水配成稀溶液呈橙色。

1向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈_______色,因為 。

2向已加入NaOH溶液的1溶液中再加入過量稀H2SO4,則溶液呈________色,因為________________。

3向原溶液中逐滴加入BaNO32溶液已知BaCrO4為黃色沉淀,則平衡________,溶液顏色將 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,固定容積的密閉容器中,COH2反應(yīng)生成甲醇:COg+2 H2g CH3OHg。如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。下列判斷正確的是

A.T1 > T2

B.該反應(yīng)的ΔH > 0

C.T1時的平衡常數(shù)K1 < T2時的平衡常數(shù)K2

D.T1時的平衡常數(shù)K1 > T2時的平衡常數(shù)K2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是

A. CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2

B. 0.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

C. CH3COOH溶液與Na2C03反應(yīng)生成C02

D. O.lmol/LCH3COONa溶液的pH大于7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.摩爾是一種國際基本物理量
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L
C.在同溫同壓下,相同體積的任何單質(zhì)所含分子數(shù)相同
D.1 mol氧原子的質(zhì)量為16 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】控制適合的條件,將反應(yīng) 2Fe3+ +2I-2Fe2++I2設(shè)計成如右圖所示的原電池(鹽橋可以使自由離子通過。下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上 Fe3+被還原

C.電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入 FeCl2 固體,乙中石墨電極為負極

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