4．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用來(lái)表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是（　�。�
A．苯與液溴在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯
B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴
C．苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同
D．苯可以與高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使之褪色

分析 苯的化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間的化學(xué)鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，可發(fā)生取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，性質(zhì)較穩(wěn)定，與高錳酸鉀等不反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．苯與液溴在催化條件下能發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故A錯(cuò)誤；
B．苯不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C．若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實(shí)際上無(wú)同分異構(gòu)體，所以能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯分子中六個(gè)碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同，故C正確；
D．苯性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題著重于苯的考查，注意把握苯的結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．高三學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：
①“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
②Na2O2、Fe2O3和A12O3屬于堿性氧化物
③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
⑥不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe（OH）3
⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降
你認(rèn)為他的筆記中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．①②⑤⑦B．②③④⑤⑥C．②⑤⑥⑦D．②④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．K2CO3B．Na2O2C．Mn2O7D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/L NaOH溶液480mL，現(xiàn)使用NaOH固體配制，按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計(jì)算．配制該溶液需取NaOH晶體10.0 g．
（3）稱量．
①稱量過(guò)程中NaOH晶體應(yīng)放于燒杯中稱量．
（4）溶解、冷卻．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃杯引流．容量瓶使用前必須清洗干凈并檢漏．
（6）定容、搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度．
（8）加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，誤差偏低（偏高、無(wú)影響或偏低），處理方法重新配制．
（9）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是①④（填序號(hào)）
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④沒(méi)有冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移近容量瓶中
⑤定容時(shí)仰視刻度線觀察液面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（　　）
A．溶解度．Ksp均不變
B．溶解度．Ksp均變大
C．結(jié)晶過(guò)程停止，溶解過(guò)程加快
D．結(jié)晶過(guò)程將小于溶解過(guò)程，直至再達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10mol H2發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，2min時(shí)測(cè)得剩余N2為1mol，此時(shí)表示的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是（　�。�
A．v（N2）=0.20mol•（L•min）-1B．v（H2）=0.75mol•（L•min）-1
C．v（NH3）=1mol•（L•min）-1D．v（NH3）=0.25mol•（L•min）-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2通入水中后，收集到5.04L氣體，則被氧化的NO2的體積是（　�。�
A．1.12LB．2.24LC．0.56LD．1.68L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)有機(jī)物說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定處于同一平面
B．CH3CH（-OH）CH2COOH系統(tǒng)命名法命名：3-羥基丁酸
C．1 mol  分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
D．在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子數(shù)為1，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的原子序數(shù)等于X和Y的原子序數(shù)之和，W 在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，Q是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y4X10分子中，極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)比為10：4
B．Z和W形成的多種化合物中只有一種能與水反應(yīng)
C．25℃時(shí)，等濃度的Z和Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液中，水電離的c（H+）相等
D．25℃時(shí)，Z、W、X按原子個(gè)數(shù)比2：3：4形成的化合物的水溶液的pH=7

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