Question

19．鉻是人體必需的一種微量元素，但是鉻過量攝入對人體造成的危害非常大．目前對含鉻廢水的處理通常是將毒性較強的六價鉻轉化為毒性較弱的三價鉻．某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，處理方法之一為“還原沉淀法”，該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{H+①轉化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是C．
A．c（Cr₂O₇^2-）=c（CrO₄^2-）       B．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）      C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2-，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O知，酸性條件下，平衡向正反應方向移動；
（2）當反應到達平衡狀態(tài)時正逆反應速率相同、各物質的濃度保持不變；
（3）根據(jù)6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O計算．

解答 解：（1）根據(jù)2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O知，酸性條件下，平衡向正反應方向移動，所以若平衡體系的pH=2，該溶液是橙色；
故答案為：橙；
（2）A．Cr₂O₇^2-與CrO₄^2-的濃度相同時正逆反應速率不一定相等，所以不一定是平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）時正逆反應速率不一定相等，所以不一定是平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．溶液的顏色不變，體系中各物質濃度不變，則該反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
故答案為：C；
（3）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2-，發(fā)生的反應為：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，則消耗的FeSO₄•7H₂O為6mol；
故答案為：6．

點評 本題考查了化學平衡移動、平衡狀態(tài)的判斷、氧化還原反應的有關計算，題目難度不大，注意把握發(fā)生的反應．