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Fe3＋、SO、Al3＋和X四種離子以物質的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，則X可能是(　　)

A．Na＋  B．Cl－  C．CO  D．OH－


答案　B

解析　根據(jù)電荷守恒得：3×2＋1×3＝2×4＋x，x＝1，所以該陰離子帶一個單位的負電荷，Cl－符合題意，而OH－與Fe3＋、Al3＋反應。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，某一元堿A與0.01 mol/L某一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7。下列說法中正確的是               

①若A為強堿，其溶液的物質的量濃度等于0.01 mol/L

②若A為弱堿，其溶液的物質的量濃度大于0.01 mol/L

③反應前，A溶液中c(OH-)一定是0.01 mol/L

④反應后，混合溶液中陰離子的總濃度大于陽離子的總濃度

A．①②　　　 B．③④　　   C．①②③　　   D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


                         

如下流程中a、b、c、d、e、f是六種有機物，其中a是烴類，其余是烴的衍生物，下列有關說法正確的是 (　　)

A．若a的相對分子質量是42，則d是乙醛

B．若d的相對分子質量是44，則a是乙炔

C．若a為苯乙烯(C6H5—CH===CH2)，則f的分子式是C16H32O2

D．若a為單烯烴，則d與f的最簡式一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相關數(shù)據(jù)如下表：

編號

化學方程式

平衡常數(shù)

溫度

979 K

1 173 K

Ⅰ

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

K1

1.47

2.15

Ⅱ

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

K2

1.62

b

Ⅲ

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

K3

a

1.68

根據(jù)以上信息判斷，下列結論錯誤的是(　　)

A．a＞b

B．增大壓強，平衡狀態(tài)Ⅱ不移動

C．升高溫度，平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應方向移動

D．反應Ⅰ、Ⅲ均為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列兩種方案制備氫氧化鋁：

Ⅰ.2.7 g AlX溶液氫氧化鋁

Ⅱ.2.7 g AlY溶液氫氧化鋁

已知所用的稀鹽酸與氫氧化鈉溶液均為3 mol·L－1。下圖是向X溶液與Y溶液中分別加入氫氧化鈉溶液或稀鹽酸時產生沉淀的質量與加入溶液體積之間的關系。(混合后體積變化忽略不計)下列說法正確的是(　　)

A．a曲線表示的是向Y溶液中加入稀鹽酸

B．方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的氣體

C．在M點時，兩方案中所得溶液的溶質質量分數(shù)相同

D．M點以后，a、b兩條曲線將重合為一條

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是

Y

Z

X

W

A．原子半徑：X<Y<Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C．Z、W均可與Mg形成離子化合物

D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W

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科目：高中化學 來源： 題型：


合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。

（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL•g-1•min。反應的焓變△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____ η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。

（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_________。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)  △H=+165KJ•mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   △H=-41KJ•mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列方程式①AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、

②AgCl===Ag＋＋Cl－、�、跜H3COOH??CH3COO－＋H＋各表示什么意義？

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4種離子的電子層結構相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關系正確的是：

A．a－c＝m－n          B．a－b＝n－m      C．c－d＝m＋n       D．b－d＝n＋m

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