17．下列同族元素的單質(zhì)，在相同條件下最易與水反應(yīng)的是（　�。�
A．LiB．NaC．KD．Rb

分析 同一主族元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，據(jù)此分析解答．

解答 解：同一主族元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，這幾種元素都是堿金屬族元素，金屬性最強(qiáng)的是Rb，則相同條件下最易與水反應(yīng)的是Rb，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確同一主族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系即可解答，知道金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．乙烯與乙炔的混合氣體100mL，加入300mL的O2，使之燃燒，生成的CO2在原條件下的體積（均為同溫同壓）是（　�。�
A．小于100 mLB．200 mLC．400 mLD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的（　　）
A．置換反應(yīng)B．電離過程C．中和反應(yīng)D．水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質(zhì)硒析出．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化性：H2SeO4＞Cl2；H2SeO3＞H2SO4
B．酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2SeO3
C．析出l mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2
D．亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱可在實(shí)驗(yàn)室先制取Cl2（利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2）并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如圖所示儀器及藥品試回答：

（1）若所制取氣體從左向右流向時(shí)上述儀器接口的連接順序?yàn)镕接G、H接D、C接B、A接E．
（2）實(shí)驗(yàn)開始后裝置5中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O． 
（3）裝置3的作用是吸收未反應(yīng)完的Cl2，防止污染空氣．
（4）裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液變藍(lán) 反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過實(shí)驗(yàn)，鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在下列物質(zhì)中選出符合要求的填空（填序號(hào)）：
①He、②NaCl、③NH3、④H2SO4、⑤O2、⑥H4Cl、⑦金剛石、⑧NaOH
（1）含有離子鍵的是②⑥⑧
（2）含有共價(jià)鍵的是③④⑤⑥⑦⑧
（3）既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是⑥⑧
（4）不存在化學(xué)鍵的是①
（5）屬于離子化合物的是②⑥⑧
（6）屬于共價(jià)化合物的是③④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率可表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
B．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
C．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
D．根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對(duì)快慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�
A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體
D．若有WY2，則WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，請(qǐng)寫出該反應(yīng)相應(yīng)的離子方程式：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑++H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是d（填字母編號(hào)）．
編號(hào)ⅠⅡⅢ
a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條
b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條
c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條
d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性．反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是氯氣具有強(qiáng)氧化性，過量的氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-（用必要的文字和離子方程式回答）．
（5）此裝置需要改進(jìn)之處是：F原因是：氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質(zhì)較少，吸收氯氣不充分，應(yīng)改為氫氧化鈉溶液吸收．

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