已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為: 3Fe2++2S2O32－+O2 +4OH-== Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是( )

A.O2和S2O32－是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑

B. 若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5 mol

C. 每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

D. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是

A．CH2＝CH－C≡N B．CH2＝CH－CH＝CH2

C． D．

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科目：高中化學 來源：2016屆西藏日喀則高級中學高三上期末理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

[化學選修5—有機化學基礎(chǔ)]

藥物菲那西灑汀的一種合成路線如下：

（1）菲那西汀的分子式 _____________________；

（2）①～⑥反應過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應的是_____________________；

（3）反應②中生成的無機物的化學式為 _____________________；

（4）寫出⑤反應的化學方程_____________________；

（5）菲那西汀水解的化學方程式是_____________________；

（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有_______種；

①含苯環(huán)且只有對位兩個取代基②苯環(huán)上含有氨基③能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應

（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數(shù)，且含 有α-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于新制氯水的敘述中不正確的是（ ）

A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的離子包括H+、Cl－、ClO－

B．新制氯水在光照下分解釋放出無色氣體

C．新制氯水放置數(shù)天后漂白能力變?nèi)?/p>

D．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是

A．醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離程度增大

B．工業(yè)合成氨時常用通過過量的氮氣的方法提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

C．新制的氯水在光照的條件下顏色變淺

D．氯化鐵溶液中加Fe粉振蕩后顏色變淺

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高一上期末化學卷（解析版） 題型：實驗題

某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）______________．

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為_____________，____________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是（填選項序號）______________．

A．Ⅳ比Ⅲ復雜

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體應是（填化學式）____________．

（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為_____________，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子______________．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如下圖甲。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如下圖乙，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體 積(標準狀況）。則下列說法不正確的是

A．電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

B．b電極上發(fā)生反應的方程式為：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

C．曲線O～P段表示O2的體積變化

D．從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g/mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省滕州市高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、碳元素是日常生活中接觸非常多的一種元素，回答下列問題。

（1）用化學方程式表示溶洞生成的反應原理： 。

（2）可用稀鹽酸來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，現(xiàn)將稀鹽酸慢慢滴入碳酸鈉溶液中，請寫出開始階段發(fā)生反應的離子方程式 。

（3）寫出用小蘇打來治療胃酸過多時發(fā)生反應的離子方程式： 。

II、氮元素在生命活動中扮演著重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關(guān)的問題：

（1）德國化學家哈伯、波施等科學家成功地開發(fā)了將氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝。請用化學方程式表示工業(yè)合成氨的反應原理： 。

寫出在氨氣的出氣口處，檢驗有氨氣生成的操作：

（2）將氨氣通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色。請用方程式解釋原因： 。

Ⅲ、印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅。

（1）寫出該反應的離子方程式： ；

（2）從使用過的腐蝕液中可以回收金屬銅，下列試劑能實現(xiàn)的是 （填序號）

A．氯氣 B．鐵 C．硝酸 D．稀硫酸

（3）向使用過的腐蝕液中通入Cl2，可使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，寫出反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學情調(diào)查化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了證明一水合氨（NH3·H2O）是弱電解質(zhì)，甲、乙二人分別選用下列試劑進行實驗：氨水、0.10 mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。

（1）甲用pH試紙測出0.010mol•L-1氨水的pH為10，據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？___________ （填“正確”或“不正確”），并說明理由_______________________；

（2）乙取出10mL 0.010mol•L-1氨水，用pH試紙測其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH為b，若要確認NH3·H2O是弱電解質(zhì)他認為只要a、b滿足什么關(guān)系？________________；

（3）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中abc三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是 ___________；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是____________。

a．c（H+） b．c（OH-） c． d．

（4）在t℃時，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________（mol/L）-2；

②在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_________。

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