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CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，現利用此反應，擬設計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設計方案可以提高尾氣處理效果的是                                      (　　)。

①選用適當的催化劑�、谔岣哐b置溫度�、劢档脱b置的壓強�、苎b置中放入堿石灰

A．①③　                            B．②④　

C．①④　                            D．②③


解析�、龠x用適當催化劑雖不能提高反應物的轉化率，但能加快反應速率，正確；②因為該反應的正反應為放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，錯誤；③該反應的正反應為氣體體積減小的反應，因此降低壓強，能使平衡向逆反應方向移動，錯誤；④裝置中放入堿石灰能吸收CO2，使CO2的濃度降低，平衡向正反應方向移動，正確。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構的是(　　)

A．H2O                                 B．BCl3

C．CCl4                                D．SF6

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科目：高中化學 來源： 題型：


“綠色化學實驗”進課堂，某化學老師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如右圖所示裝置與操作以替代相關的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆大的金屬鈉(已擦凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是(　　)

A．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰

D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：


將5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度為(　　)

A．0.5 mol/L       B．0.25 mol/L       C．0.1 mol/L       D．1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室有如下儀器

①試管　②燒杯�、哿客病、苷舭l(fā)皿�、蒎F形瓶　⑥溫度計�、哒麴s燒瓶�、喾至髀┒�

回答下列問題：

(1)可以直接加熱的有________(填序號，下同)；

(2)加熱時必須墊上石棉網的有________；

(3)使用前必須查漏的有________；

(4)可作反應容器的有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用低溫技術可處理廢氣中的氮氧化物。在恒容密閉容器中發(fā)生下列化學反應：

4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝Q kJ/mol(Q<0)。下列有關說法正確的是                           (　　)。

A．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中NO的轉化率減小

C．單位時間內生成NH3和H2O的物質的量之比為2∶3時，反應達到平衡

D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  ΔH1＝＋206.1 kJ·mol－1

②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)  ΔH2＝＋247.3 kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH3

請回答下列問題：

(1)在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。

圖1

反應進行的前5 min內，v(H2)＝________；10 min時，改變的外界條件可能是______________________________________________________________。

(2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉化率隨時間的變化如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖像。

(3)反應③中ΔH3＝________。800 ℃時，反應③的平衡常數K＝1，測得該溫度下密閉容器中某時刻各物質的物質的量見下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時反應③中正、逆反應速率的關系式是________(填代號)。

a．v正>v逆　                          B．v正<v逆

c．v正＝v逆　                         D．無法判斷

(4)用該合成氣制取甲醚的化學方程式為______________________________。

該反應的原子利用率為________(設反應完全進行，用質量百分比表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


1840年，俄國化學家蓋斯從大量實驗事實中總結出了一條規(guī)律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3．6g碳在6．4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出XkJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為 （　�。�

    A．－YkJ/mol                                B．－（10X－Y）kJ/mol                 

    C．－（5X－0．5Y）kJ/mol                   D．＋（10X－Y）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了確定乙醇分子的結構簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用右圖所示的實驗裝置，

測定乙醇與鈉反應(ΔH<0)生成氫氣的體積，并據此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子數目。試回答下列問題：

(1)指出實驗裝置的錯誤______________________________________。

(2)若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質量的無水乙醇，相同條件下，測得氫氣的體積將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，原因是____________________________________________。

(3)請指出能使實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟(至少指出兩個關鍵步驟)______________________________________________。

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