16．Na、Mg、Al是第三周期3種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．
（1）Na、Mg、Al原子半徑逐漸減�。ā霸龃蟆被颉皽p小”）．
（2）3種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na．
（3）比較Na、Mg金屬性時(shí)，可觀察分別與水反應(yīng)情況．Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）比較Mg、Al金屬性時(shí)，所需試劑是稀鹽酸．

分析 （1）同一種周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（2）同一周期元素，原子金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
（3）Na和冷水劇烈反應(yīng)生成NaOH和氫氣；
（4）可以根據(jù)金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣難易程度判斷金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：（1）同一種周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Na、Mg、Al的原子序數(shù)依次增大，所以Na、Mg、Al原子半徑逐漸減小，故答案為：減��；
（2）同一周期元素，原子金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以3種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na，故答案為：Na；
（3）Na和冷水劇烈反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）可以根據(jù)金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣難易程度判斷金屬性強(qiáng)弱，可以用稀鹽酸和Al、Mg反應(yīng)劇烈程度判斷金屬性強(qiáng)弱，故答案為：稀鹽酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，明確同一周期元素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，知道金屬性強(qiáng)弱判斷方法，不能根據(jù)失電子多少判斷金屬性強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D均是含有苯環(huán)的有機(jī)物，且相對(duì)分子質(zhì)量B＞A＞C．已知有機(jī)物A既能和NaOH溶液反應(yīng)，又能和NaHCO3溶液反應(yīng)，表示為

（1）有機(jī)物B在濃硫酸存在的條件下，相互作用生成一種環(huán)狀酯，結(jié)構(gòu)如圖所示，等物質(zhì)的量的B分別與Na，NaOH，NaHCO3充分反應(yīng)，消耗Na，NaOH，NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1．
（2）D和B互為同分異構(gòu)體，且其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，D不與NaHCO3反應(yīng)，能與Na和NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量的D消耗的Na，NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3，請(qǐng)寫出兩種D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或
（3）1mol的A、C完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相等，且1molC能和1mol鈉完全反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列粒子在相應(yīng)的分散系中能大量共存的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液：K+、SO32-、CH3COOH、NH3•H2O
B．硅酸膠體：H+、K+、SO42-、Br-
C．氨水：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價(jià)鍵
B．非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵
C．電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素
D．化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．仿照電極方程式的書寫，我們可以把一些氧化還原反應(yīng)分成“氧化反應(yīng)”和“還原反應(yīng)”兩個(gè)“半反應(yīng)”，如Fe+2H+═Fe2++H2↑可分成氧化反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑則下列正確的是（　�。�
①Fe+2Fe3+═3Fe2+可分成         氧化反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+       還原反應(yīng)：2Fe3++2e-═2Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O  氧化反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑     還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O
③Cl2+H2S═S↓+2H++2Cl-         氧化反應(yīng)：H2S-2e-═S↓+2H+  還原反應(yīng)：Cl2↑+2e-═2Cl-．
A．③B．②③C．①②D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．含有羥基的有機(jī)物稱為醇
B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛
C．苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強(qiáng)
D．含較多飽和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　　）
A．C60氣化和金剛石熔化克服的作用力相同
B．甲酸甲酯的熔點(diǎn)低于乙酸的熔點(diǎn)
C．氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵
D．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（　�。�
A．淀粉B．蔗糖C．油脂D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，C原子基態(tài)時(shí)s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，D在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，E元素位于元素周期表第11列．
（1）ABC的第一電離能由大到小的順學(xué)為C＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（2）AC32-的立體構(gòu)型是平面正三角形，其中A原子的雜化軌道類型是sp2．
（3）A22-與C22+互為等電子體，1mol C22+中含有π鍵數(shù)目為2NA．
（4）用氫鍵表示式寫出D的氫化物水溶液中存在的一種氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（5）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為3d104s1．
（6）E的無水硫酸鹽溶于水中，溶液成藍(lán)色，原因是Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+（用離子方程式表達(dá)）．

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