8.維生素是人體需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內(nèi)容.該泡騰片中添加的著色劑是喹啉黃,甜味劑是糖精鈉.泡騰片溶于水時(shí)產(chǎn)生“沸騰”效果,是由于添加的酒石酸和碳酸氫鈉反應(yīng)釋放出了氣體.

分析 著色劑是喹啉黃,甜味劑是糖精鈉,酒石酸呈酸性能與碳酸氫鈉反應(yīng),據(jù)此分析.

解答 解:著色劑是有顏色的物質(zhì),喹啉黃是著色劑,甜味劑是糖精鈉,酒石酸顯酸性,能和碳酸氫鈉反應(yīng)釋放出了二氧化碳?xì)怏w;
故答案為:喹啉黃;糖精鈉;碳酸氫鈉.

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,題目難度不大,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣,對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝,脫碳等處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用.
Ⅰ、脫硝:
已知:①H2的熱值為142.9kJ/g(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量);
②N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+133kJ/mol
③H2O(g)═H2O(1)△H=-44kJ/mol
則催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2(g )+2NO2( g)=N2(g )+4H2O(g)△H=-1100.2KJ/mol;
Ⅱ、脫碳
(1)CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)).寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:CO-2e-+CO32-=2CO2
(2)甲醇是一種可再生能源,工業(yè)上可用合成氣制備甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).某溫度下在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖;反應(yīng)開始至平衡時(shí),用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{0.12}{V}$mol ( L•min ).該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%.
(3)向1L密閉容器中加入1molCO2、3molH2,在適當(dāng)?shù)臈l件下,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).
①下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是abe.
a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時(shí)又3molH-H鍵斷裂
②相同條件下,在容積都為1L且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡.
容器
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3molH2amol CO2、3amolH2
bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.6倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆向反應(yīng)方向進(jìn)行,則b的取值可能為b (填序號(hào))
a.0.7           b.0.9          c.1.2
若保持溫度不變,起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH(g)、0.5molH2O(g) 則此反應(yīng)速率的關(guān)系:v> v.(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,1mol X與足量的NaOH溶液在一定的條件下反應(yīng),理論上可以消耗NaOH的物質(zhì)的量為( 。
A.2molB.3molC.4molD.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列對(duì)物質(zhì)的量的理解,正確的是( 。
A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量
B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
C.物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少
D.物質(zhì)的量是一種基本物理量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液.下列說法正確的是( 。
A.Zn為電池的正極
B.負(fù)極反應(yīng)式為2FeO42-+10H++6e-═Fe2O3+5H2O
C.該電池使用完不可隨便丟棄,應(yīng)深埋地下
D.電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制248mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制248mL 1.25mol/L的NaOH溶液需要稱量12.5g 固體NaOH
(2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是BCAFED(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
(4)若在配置過程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是CE(選各選項(xiàng)的序號(hào)).
A.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí),所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
B.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
C.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后繼續(xù)操作
D.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E.最后確定NaOH溶液體積(定容)時(shí),俯視觀察液面與容量瓶刻度線
F.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.X、Y兩種固體的溶解度曲線見圖.
(1)X,Y兩種物質(zhì)的溶解度變化趨勢(shì)的共同點(diǎn)是溶解度都隨溫度的升高而增大
(2)溫度越高,x的飽和溶液中X的質(zhì)A分?jǐn)?shù)越大(填“越大”或“越小,);
(3)將a1gY的飽和溶液降溫結(jié)晶,析出晶體(不含結(jié)晶水)mg得到溶液a2 g,則a1、a2、m的關(guān)系是b(填序號(hào));
a. a1>a2+m                             b.a(chǎn)1=a2+m
c. a1<a2+m                             d.無法確定
(4)保持溫度不變,X的飽和溶液和Y的飽和溶液混合((X與Y不反應(yīng))后得到的溶液是d
a.X的飽和溶液和Y的飽和溶液       b. X的不飽和溶液和Y的飽和溶液
c. X的飽和溶液和Y的不飽和溶液    d. X的不飽和溶液和Y的不飽和溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列化合物中不屬于有機(jī)物的是( 。
A.碳化硅(SiC)B.乙酸(CH3COOH)C.乙烯(C2H4D.酒精

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列分離或提純物質(zhì)的方法中,正確的是( 。
A.除去KC1中的K2CO3,可先加入過量的BaCl2溶液,待沉淀完全后再過濾、洗滌,取濾液蒸發(fā)即可
B.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
C.用冷卻結(jié)晶的方法提純含有少量KC1的KNO3
D.通過點(diǎn)燃可除去CO2中混有的CO氣體

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