Question

常溫下，有四種溶液：

①	②	③	④	⑤
0.0001mol?L-1 CH3COOH溶液	pH=10 NaOH溶液	0.0001mol?L-1 NaOH溶液	pH=4 CH3COOH溶液	pH=4 NH4Cl溶液

回答下列問題：
（1）①與③等體積混合，則溶液pH______7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．
（2）①稀釋到原來的10倍后的溶液pH______④溶液的pH．
（3）④和⑤兩溶液中水電離出的c（H⁺）：④______⑤．
（4）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為V（NaOH）______V（CH₃COOH）．
（5）②與④等體積混合，則溶液pH______7，其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為：______．

Answer 1

（1）①與③等體積混合，恰好生成醋酸鈉，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以pH＞7，故答案為：＞；
（2）①的濃度為0.0001mol/L，pH=4的CH₃COOH溶液的濃度大于0.0001mol/L，稀釋到原來的10倍，④的氫離子濃度大，濃度越大，pH越小，所以稀釋后的pH為①＞④，
故答案為：＞；
（3）④為酸，溶液中c（H⁺）=0.0001mol/L，則由水電離的c（H⁺）=10^-10mol/L，⑤為能水解的鹽，促進(jìn)水的電離，所以水電離出的c（H⁺）=0.0001mol/L，所以由水電離的c（H⁺）為④＜⑤，故答案為：＜；
（4）①與③混合，若溶液pH=7，結(jié)合（1）可知，醋酸應(yīng)過量，即醋酸的體積大于堿的體積，故答案為：＜；
（5）②與④等體積混合，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，醋酸的電離大于鹽的水解，溶液顯酸性，故答案為：＜；CH₃COONa和CH₃COOH．