Question

一定溫度下，下列敘述正確的是

A．向飽和AgCl水溶液中加入飽和NaCl溶液，c(Cl-)增大，AgCl的溶度積增大

B．將難溶電解質放入純水中，溶解達平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積

C．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，重新達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

D．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2

Answer 1

C

解析試題分析：溶度積只與溫度有關，與濃度無關，A錯誤；將難溶電解質放入純水中，溶解達平衡時，電解質離子的濃度的系數(shù)次方的乘積就是該物質的溶度積，B錯誤；只有在AgCl飽和溶液中才有，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，如果向AgCl飽和溶液加入含有Cl^-或Ag⁺的物質，c(Ag^＋)≠c(Cl^－)，D錯誤。答案選C。
考點：溶度積
點評：溶度積至于溫度有關系，與溶液的濃度無關，溫度變溶度積改變。