【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列推斷正確的是( 。
A. 原子半徑:Z>Y>X
B. 元素非金屬性:Z>Y>X
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>Y>W
D. WH4與Z元素的單質(zhì)在光照時(shí)發(fā)生置換反應(yīng)
【答案】C
【解析】
根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置,推出W為C,X為O,Y為S,Z為Cl;
根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置,推出W為C,X為O,Y為S,Z為Cl;
A、Y、Z、X的原子半徑依次減小,即Y>Z>X,故A錯(cuò)誤;
B、非金屬性X>Y、Z>Y,且O原子半徑小,則非金屬性X、Z、Y依次降低,即X>Z>Y,故B錯(cuò)誤;
C、非金屬性Z>Y>W,則Z、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次降低,故C正確;
D、WH4與Z元素的單質(zhì),在光照下可發(fā)生取代反應(yīng),生成鹵代烴和HCl,不屬于置換反應(yīng),故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】自然界中氟多以化合態(tài)形式存在,主要有螢石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等
(1)基態(tài)氟原子中,有_______種能量不同的電子。
(2)螢石(CaF2)難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是_________________(用離子方程式表示)。(已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在)
(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q,晶體Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:
①晶體R中含有的化學(xué)鍵包括_________(填標(biāo)號(hào))。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價(jià)鍵 D.氫鍵
②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_________,陰離子中心原子的雜化方式為_________。
(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,如ClF3、BrF3等。ClF3的熔沸點(diǎn)比BrF3的低,原因是___________________________________。
(5)Na3AlF6晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①位于大立方體體心▽代表________(填離子符號(hào));
②AlF63-做面心立方最密堆積形成正四面體和正八面體兩種空隙,正四面體空隙數(shù)和AlF63-數(shù)之比為_______,其中_________%正八面體空隙被Na+填充;
③晶胞邊長(zhǎng)為x nm,則相距最近的兩個(gè)Na+之間距離為_____ nm;設(shè)Na3AlF6的相對(duì)分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為________g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體):
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_______(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處)。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_______;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_______。
(3)步驟⑤是萃取、分液,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是_______。在分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后______(填標(biāo)號(hào)),以下略。
A.直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B.直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng),歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。
下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置:
裝置中盛裝的藥品如下:①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸;②微型支管試管中裝有1.5gKMnO4;③微型支管試管中裝有2~3mL濃硫酸;④U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液;⑤U形反應(yīng)管中裝有2mol/LNaOH溶液;⑥、⑦雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液;⑧尾氣出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住
(1)整套裝置氣密性檢查的方法_________________________。
(2)為了使裝置④、⑤中的反應(yīng)順利完成,應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為________________________________。
(3)裝置⑥、⑦中能夠觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是____________________。
(4)如果把裝置⑥、⑦中的試劑互換位置,還能否證明氧化性:Cl2>I2,______(填“能”或“不能”),理由是:______________。
(5)已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線(xiàn)如下圖所示,反應(yīng)結(jié)束后,從裝置④中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是_____________。
(6)尾氣處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(7)選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有___________________(至少寫(xiě)兩點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹽酸多巴酚丁胺治療心力衰竭,尤其是慢性心力衰竭療效好。合成路線(xiàn)如下
已知:;
回答下列問(wèn)題:
(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(3)在反應(yīng)①~④中,屬于還原反應(yīng)的有___________。
(4)A的同分異構(gòu)種類(lèi)很多,符合以下條件的A的同分異構(gòu)共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。
a.屬于苯的衍生物; b.能水解,且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)反應(yīng)①除A與B反應(yīng)生成C外,B與B還可能發(fā)生反應(yīng)生成另一種化合物E,寫(xiě)出生成E的反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(6)C在核磁共振氫譜上有___________組峰。
(7)寫(xiě)出由甲醛和乙醛合成季戊四醇[C(CH2OH)4]的合成路線(xiàn)。___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列判斷正確的是
A. 該反應(yīng)的還原劑是Cl-
B. 消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種元素原子的質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 由已知信息可得NA=
B. W g該原子的物質(zhì)的量一定是mol
C. 該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
D. W g該原子中含有個(gè)該原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】臭氧層是地球生命的保護(hù)傘,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧:3O22O3。
(1)若上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,求所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量______(保留一位小數(shù))。
(2)將8 L氧氣通過(guò)放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5 L,求其中臭氧的體積___________。
(3)加熱條件下,O3、O2都能與銅粉反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室中將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后,混合氣體被完全吸收,粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6 g。求原混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)為淡黃色粉末,不溶于水,可作照相顯影劑和用于制藥工業(yè)。某化學(xué)興趣小組對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行如下探究,回答下列問(wèn)題:
I.定性探究
選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,完成下表內(nèi)容。
試劑:酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論與解釋 |
(1)取少量草酸亞鐵晶體于試管中,加入2mL水,振蕩后靜置 | 有淡黃色沉淀,上層清液無(wú)色 | 草酸亞鐵不溶于水 |
(2)繼續(xù)加入2mL稀硫酸,振蕩 | ___________ | 草酸亞鐵溶于硫酸,硫酸酸性強(qiáng)于草酸 |
(3)向步驟(2)所得溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液 | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 | ___________ |
(4)①___________ | ②___________ | H2C2O4或C2O42-具有還原性 |
Ⅱ.定量探究:滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)x的值
(5)滴定前,下列操作的正確順序是___________(填字母序號(hào))。
a.用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗
b.查漏、清洗
c.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
d.盛裝0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液
e.初始讀數(shù)、記錄為0.50mL
(6)稱(chēng)取ng樣品,加入適量稀硫酸溶解,用步驟(5)準(zhǔn)備的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定,如何判斷滴定終點(diǎn)?_______________。
(7)終點(diǎn)讀數(shù)為20.50mL。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得x=___________(用含n的代數(shù)式表示,FeC2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為144)。
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