15．現(xiàn)有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子L層的電子數(shù)為X原子L層電子數(shù)的2倍，則X和Y分別是（　�。�
A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子

分析 X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，說明Y原子的L層已經(jīng)排滿8個電子，Y原子L層的電子數(shù)為X原子L層電子數(shù)的2倍，則X原子L層電子數(shù)為4，故Y原子的M層電子數(shù)為3，據(jù)此判斷X、Y元素．

解答 解：X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，說明Y原子的L層已經(jīng)排滿8個電子，Y原子L層的電子數(shù)為X原子L層電子數(shù)的2倍，則X原子L層電子數(shù)為4，故X為碳元素，碳原子的M層電子數(shù)為0，所以Y原子的M層電子數(shù)為3，故Y為鋁元素．
故選：D．

點評 本題主要考查核外電子排布規(guī)律、原子結構與位置關系等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律并能靈活運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將44.8L混合氣體通入足量溴水，溴水質量增重28.0g，通過計算回答：
（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的分子式：CH4．
（2）混合氣體中烷烴與烯烴的物質的量之比：n（CH4）：n（烯烴）=3：1．
（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結構簡式（不考慮順反異構）：CH2=CH-CH2CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．為了確定有機物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，應將有機物樣品與下列哪種金屬混合熔融后，再無機定性分析（　�。�
A．FeB．SiC．CuD．Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列變化過程中，被破壞的作用力正確的是（　�。�
A．干冰升華--共價鍵B．二氧化硅熔融--分子間作用力
C．氫氧化鈉熔融--離子鍵、共價鍵D．硫酸氫鈉溶于水--離子鍵、共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列屬于放熱反應的是（　�。�
A．濃硫酸的稀釋B．鋁熱反應
C．氫氣還原氧化銅D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（　�。�
A．氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏wB．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中
C．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏wD．NaHSO4受熱熔化與溶于水變?yōu)槿芤?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)下列四種粒子的結構示意圖，所獲取的信息不正確的是（　　）
A．它們表示三種元素
B．②③的化學性質相同
C．②表示的元素是金屬元素
D．①表示的是原子，而④表示的是陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強
B．已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3 的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強
C．已知Cs原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應比Na與比反應更劇烈
D．已知Cl與Al處于同一周期，且Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知有如圖所示物質的相互轉化，試回答：

（1）寫出B的化學式FeCl2，D的化學式KCl．
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）向G溶液中加入A時反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）A與稀鹽酸反應生成0.1mol氣體，轉移電子數(shù)為0.2NA．

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