稱取3.50克某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉變成Fe2+（所得溶液中不含其它還原性物質），并用硫酸酸化。另外稱取7.15克次氯酸鈣，溶解后稀釋至250毫升，取該溶液30.0毫升，恰好與上述Fe2+溶液完全反應（已知ClO-+H++Fe2+®Fe3++Cl-+H2O），請計算該礦樣中Fe2O3的質量分數(shù)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

稱取0.200 g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后使其中的鐵全部轉化為Fe2＋（所得溶液中不含其它還原性物質），另稱取7.90 g硫酸鈰銨2(NH4)2SO4·Ge(SO4)2·2H2O（摩爾質量為632 g·mol－1），溶解后稀釋至250 mL，取該溶液30.0 mL恰好與上述Fe2+溶液完全反應。反應的離子方程式Ge4＋＋Fe2＋＝Ge3＋＋Fe3＋，請計算礦樣中Fe2O3的質量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。

（1）稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液于錐形瓶中，與0.100 mol / L HCl標準溶液反應，完全反應共消耗標準液20.0 mL（雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量。

（2）另取5.25 g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

（3）試樣中Ba(OH)2·nH2O的質量分數(shù)為         

 

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科目：高中化學 來源：江蘇省2011屆高三化學一輪過關測試（12） 題型：填空題

（12分）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液于錐形瓶中，與0.100 mol / L HCl標準溶液反應，完全反應共消耗標準液20.0 mL（雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量。
（2）另取5.25 g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）試樣中Ba(OH)2·nH2O的質量分數(shù)為         

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

稱取0.200克某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉化成Fe2+（所得溶液中不含其他還原性物質）．另稱7.90克硫酸鈰.2（NH4）2SO4?Ce（SO4）2?2H2O （摩爾質量為632克/摩爾），溶解后稀釋至250毫升．取該溶液30.0毫升恰好與上述Fe2+溶液完全反應．反應的離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+．請計算該礦樣中Fe2O3的質量百分含量）（Fe2O3摩爾質量為160克/摩爾）．

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