11．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
B．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬
C．點燃的鎂條插入盛有N2的集氣瓶中，立即熄滅
D．因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂鋁都不能溶于濃硝酸

分析 A．Al表面易被氧化生成致密的氧化膜，所以在空氣中穩(wěn)定存在，實際上鋁的化學性質比較活潑；
B．鋁熱反應可制備熔點較高的金屬；
C．鎂與氮氣反應生成氮化鎂；
D．鐵、鋁不溶于濃硝酸，而Mg能夠溶于濃硝酸．

解答 解：A．鋁為較活潑金屬，在空氣中耐腐蝕，是因被氧化為致密的氧化膜-氧化鋁，故A錯誤；
B．鋁熱反應可制備熔點較高的金屬，則鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬，故B正確；
C．鎂與氮氣反應生成氮化鎂，則點燃的鎂條插入盛有N2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒，不會熄滅，故C錯誤；
D．Fe、Al在常溫下與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而Mg能夠與濃硝酸反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查鋁的化學性質，題目難度不大，把握Mg、Al及化合物的性質為解答的關鍵，注意氧化鋁為致密的結構，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：
甲：①準確配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各10mL，
按圖1裝好，觀察現(xiàn)象

乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol•L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化
（1）甲、乙兩方案中都要用到100 mL的容量瓶．乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol•L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現(xiàn)象是：B．
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件弱電解質平衡發(fā)生移動．甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，選擇加入A試劑；
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
②使HA的電離程度減小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1molL-1的HA溶液中，選擇加入D試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖2所示，則下列說法不正確的有A．
A．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知NaCl的摩爾質量為58.5g•mol-1，食鹽晶體的密度為ρg•cm-3，若Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A．117a3ρB．$\frac{M}{{{N_A}{a^3}}}$C．$\frac{234}{{{a^3}ρ}}$D．$\frac{58.5}{{2{a^3}ρ}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將aLMgSO4和Na2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含bmolBaCl2溶液恰好使溶液中SO42- 完全沉淀，另一份加入含c molNaOH 溶液恰好使Mg2+完全沉淀，則原混合溶液中Na+的物質的量濃度是（mol/L）為（　�。�
A．$\frac{（4b-2c）}{a}$B．$\frac{（2b-c）}{a}$C．$\frac{（4b-4c）}{a}$D．$\frac{（2b-2c）}{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各離子或分子組能在水溶液中大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Cl2、NO3-、Fe2+B．Fe3+、ClO-、Na+、SO32-
C．CO32-、S2-、Na+、Ba2+D．SO42-、Cl-、Na+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質的性質比較中，正確的是（　�。�
A．非金屬性：P＜S＜ClB．氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞H2O
C．堿性：Mg（OH）2＞NaOH＞Ca（OH）2D．原子半徑：F＞Cl＞Br＞I

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．甲 乙兩燒杯各盛有200ml 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后側的生成的氣體體積比為$\frac{{V}_{甲}}{{V}_{乙}}$=$\frac{3}{4}$則加入鋁粉的質量為（　�。�
A．7.2gB．5.4gC．3.6gD．2.7g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．英國科技人員研制出自動滅火陶瓷磚，磚里壓入了一定量的氦氣和二氧化碳．這種磚砌成的房屋發(fā)生火災時，在高溫烘燒下磚會裂開，并噴出氦氣和二氧化碳，從而抑制和撲滅火焰．自動滅火陶瓷磚的滅火原理是
（　�。�
A．清除可燃物B．使燃燒物與氧氣隔絕
C．降低燃燒物的著火點D．使燃燒物的溫度降低到著火點以下

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．發(fā)展煤的液化技術被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關煤液化技術的高效
催化劑研發(fā)項目取得積極進展．已知：煤可以先轉化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑
作用下合成甲醇（CH3OH），從而實現(xiàn)液化．
①某含銅的離子結構如圖所示：在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有b、c、d．
a．離子鍵    b．極性鍵     c．非極性鍵
d．配位鍵    e．范德華力   f．氫鍵）（填字母）
②煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO），甲醇的沸點64.96℃，甲醛的沸點-21℃，甲醇的沸點更高的原因是因為分子間存在著氫鍵，甲醛分子間沒有氫鍵，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它們均可以和水分子間形成氫鍵．請你說明甲醛分子間沒有氫鍵原因甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價鍵，碳的電負性較小，不構成形成氫鍵的條件（或甲醛分子中的氫不夠活潑、不夠顯電正性等）．；
③甲醇分子中進行sp3雜化的原子有C、O；甲醛與H2發(fā)生加成反應，當生成1mol甲醇，斷裂σ鍵的數(shù)目為NA．

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