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高溫下，某反應達平衡，化學平衡常數表達式為：，恒容時，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B．恒溫恒容下，反應達平衡時，再通入一定量的CO2，CO的體積分數一定增大

C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

 

D

【解析】根據K定義表達式知，CO2和H2是反應物，A錯；再通入一定量的CO2，平衡向正方向移動，雖然CO的物質的量增加了，但平衡向正方向移動的趨勢是微弱的，CO的體積分數不一定增大，B錯；升高溫度，正和逆的速率都增大了，C錯。溫度升高，H2的濃度減小，平衡向正方向移動，正反應是吸熱。答案選D。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）1.1中和反應反應熱的測定（解析版） 題型：選擇題

已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應的熱化學方程式為：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=Q1 kJ·mol-1，又知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=Q2 kJ·mol-1。則Q1和Q2的關系是(　　)

A．Q1=Q2 B．2Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．無法判斷

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鐵及其化合物主要性質（解析版） 題型：選擇題

下列物質的轉化在給定條件下能實現的是  

A．①③ B．②⑤ C．②④ D．④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學金屬礦物、海水、煤、石油、天然氣開發(fā)利用（解析版） 題型：選擇題

下列對相應有機物的描述完全正確的是      

①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應

②乙烯：一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，可以發(fā)生加成反應

③苯：平面結構，每個分子中含有3個碳碳雙鍵

④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應

⑤淀粉：屬于糖類物質，遇碘元素變藍色

⑥蛋白質：水解的最終產物為氨基酸，遇濃硝酸顯黃色

A．①②③         B．②④⑥     C．①⑤⑥         D．①②⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學速率表示與平衡移動（解析版） 題型：選擇題

下列條件一定能使反應速率加快的是

①增加反應物的物質的量

②升高溫度

③增大反應體系的壓強

④不斷分離出生成物

⑤加入MnO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學選做題練習5（解析版） 題型：填空題

某芳香族化合物A，核磁共振氫譜顯示有六組峰，苯環(huán)上的一氯代物有兩種，分子結構中不含有甲基，一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉化關系。

 

(1)E中含有的官能團名稱為__________。

(2)D的結構簡式為_________。

(3)C的分子式為_________，在一定條件下，可能發(fā)生的化學反應類型有_________。(填序號)

①水解反應 ②取代反應③消去反應④加成反應⑤加聚反應

(4)A→E反應的化學方程式為____________。

     A→B反應的化學方程式為____________。

(5)F在加熱條件下與過量NaOH水溶液反應的化學方程式為___________。

(6)符合下列條件的A的同分異構體有________種，其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的結構簡式為________。

①含有二取代苯環(huán)結構

②與A有相同的官能團

③能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學選做題練習4（解析版） 題型：填空題

煤是重要的能源，也是化工生產的重要原料。

(1)煤燃燒產生的廢氣直接排放到空氣中，可能導致的環(huán)境污染問題是_______。

(2)下圖是對煤礦燃燒產生的廢氣進行常溫脫硫處理的流程示意圖。

 

①廢氣脫硫過程中，主要反應的化學方程式為______________、_____________；

②在煤礦中直接添加一種物質，可有效減少煤礦燃燒產生的SO2，該物質是___；

③石膏的工業(yè)生產中的用途是_________________(寫出一種用途即可)。

(3)煤經過___________(填加工方法)可以得到焦爐煤氣、煤礦焦油和焦炭。煤焦油經過_______(填加工方法)可得到芳得族化合物。煤礦也可以用氫化法轉化燃油，氫化法的本質是______________。

(4)煤可以液化轉化為CH3OH，有人設計出在KOH溶液中用電極表面鍍一層細小的鉑粉做電極，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，利用CH3OH和O2構成的燃料電池的能量轉化主要形式是　　  ，負極反應式為　　　　  ，電極表面鍍鉑粉的原因為         　　。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子的性質及檢驗（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有NO、、、S2－4種離子，若向其中加入過量的鹽酸，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數目大量減少的是

A．只有S2－ B．S2－和NO3-

C．、S2－和NO3- D．4種離子都減少

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學選做題練習3（解析版） 題型：填空題

苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經下列反應可制得香料M和高分子化合物N。(部分產物及反應條件已略去)

 

(1)B的官能團名稱_____________。苯酚與濃溴水反應生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗和定量測定，反應的化學方程式為                    。

(2)已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C分子中有3中不同化學環(huán)境的氫原子，則M的結構簡式為                        。

(3)生成N的反應的化學方程式                  ，反應類為         。

(4)以苯酚為基礎原料也可以合成防腐劑F，已知F的相對分子質量為152，其中氧元素的質量分數為31.58%，F完全燃燒只生成CO2和H2O，則F的分子式是               ；

已知F具有如下結構特征：

①分子結構中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應，但不能發(fā)生水解反應；

②分子結構中不存在“-O-O-”的連接方式。

符合上述條件的F的同分異構體有            種，其中核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子的是          (寫結構簡式)

 

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