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高溫下,某反應達平衡,化學平衡常數表達式為:,恒容時,溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是

A.該反應化學方程式為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B.恒溫恒容下,反應達平衡時,再通入一定量的CO2,CO的體積分數一定增大

C.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小

D.該反應的焓變?yōu)檎?/p>

 

D

【解析】根據K定義表達式知,CO2和H2是反應物,A錯;再通入一定量的CO2,平衡向正方向移動,雖然CO的物質的量增加了,但平衡向正方向移動的趨勢是微弱的,CO的體積分數不一定增大,B錯;升高溫度,正和逆的速率都增大了,C錯。溫度升高,H2的濃度減小,平衡向正方向移動,正反應是吸熱。答案選D。

 

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)1.1中和反應反應熱的測定(解析版) 題型:選擇題

已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應的熱化學方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=Q2 kJ·mol-1。則Q1和Q2的關系是(  )

A.Q1=Q2 B.2Q1=Q2 C.Q1<Q2 D.無法判斷

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學鐵及其化合物主要性質(解析版) 題型:選擇題

下列物質的轉化在給定條件下能實現的是  

A.①③ B.②⑤ C.②④ D.④⑤

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學金屬礦物、海水、煤、石油、天然氣開發(fā)利用(解析版) 題型:選擇題

下列對相應有機物的描述完全正確的是      

①甲烷:天然氣的主要成分,能發(fā)生取代反應

②乙烯:一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,可以發(fā)生加成反應

③苯:平面結構,每個分子中含有3個碳碳雙鍵

④油脂:屬于高分子化合物,可以發(fā)生水解反應

⑤淀粉:屬于糖類物質,遇碘元素變藍色

⑥蛋白質:水解的最終產物為氨基酸,遇濃硝酸顯黃色

A.①②③         B.②④⑥     C.①⑤⑥         D.①②⑥

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學速率表示與平衡移動(解析版) 題型:選擇題

下列條件一定能使反應速率加快的是

①增加反應物的物質的量

②升高溫度

③增大反應體系的壓強

④不斷分離出生成物

⑤加入MnO2

A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學選做題練習5(解析版) 題型:填空題

某芳香族化合物A,核磁共振氫譜顯示有六組峰,苯環(huán)上的一氯代物有兩種,分子結構中不含有甲基,一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉化關系。

 

(1)E中含有的官能團名稱為__________。

(2)D的結構簡式為_________。

(3)C的分子式為_________,在一定條件下,可能發(fā)生的化學反應類型有_________。(填序號)

①水解反應 ②取代反應③消去反應④加成反應⑤加聚反應

(4)A→E反應的化學方程式為____________。

     A→B反應的化學方程式為____________。

(5)F在加熱條件下與過量NaOH水溶液反應的化學方程式為___________。

(6)符合下列條件的A的同分異構體有________種,其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的結構簡式為________。

①含有二取代苯環(huán)結構

②與A有相同的官能團

③能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學選做題練習4(解析版) 題型:填空題

煤是重要的能源,也是化工生產的重要原料。

(1)煤燃燒產生的廢氣直接排放到空氣中,可能導致的環(huán)境污染問題是_______。

(2)下圖是對煤礦燃燒產生的廢氣進行常溫脫硫處理的流程示意圖。

 

①廢氣脫硫過程中,主要反應的化學方程式為______________、_____________;

②在煤礦中直接添加一種物質,可有效減少煤礦燃燒產生的SO2,該物質是___;

③石膏的工業(yè)生產中的用途是_________________(寫出一種用途即可)。

(3)煤經過___________(填加工方法)可以得到焦爐煤氣、煤礦焦油和焦炭。煤焦油經過_______(填加工方法)可得到芳得族化合物。煤礦也可以用氫化法轉化燃油,氫化法的本質是______________。

(4)煤可以液化轉化為CH3OH,有人設計出在KOH溶液中用電極表面鍍一層細小的鉑粉做電極,鉑吸附氣體的能力強,性質穩(wěn)定,利用CH3OH和O2構成的燃料電池的能量轉化主要形式是    ,負極反應式為      ,電極表面鍍鉑粉的原因為           。

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學離子的性質及檢驗(解析版) 題型:選擇題

某溶液中含有NO、、、S2-4種離子,若向其中加入過量的鹽酸,微熱并攪拌,再加入過量的氫氧化鈉溶液,則溶液中離子數目大量減少的是

A.只有S2- B.S2-和NO3-

C.、S2-和NO3- D.4種離子都減少

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學選做題練習3(解析版) 題型:填空題

苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料,經下列反應可制得香料M和高分子化合物N。(部分產物及反應條件已略去)

 

(1)B的官能團名稱_____________。苯酚與濃溴水反應生成白色沉淀,可用于苯酚的定性檢驗和定量測定,反應的化學方程式為                    。

(2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應,C分子中有3中不同化學環(huán)境的氫原子,則M的結構簡式為                        。

(3)生成N的反應的化學方程式                  ,反應類為         。

(4)以苯酚為基礎原料也可以合成防腐劑F,已知F的相對分子質量為152,其中氧元素的質量分數為31.58%,F完全燃燒只生成CO2和H2O,則F的分子式是               ;

已知F具有如下結構特征:

①分子結構中含有苯環(huán),能與NaHCO3溶液反應,但不能發(fā)生水解反應;

②分子結構中不存在“-O-O-”的連接方式。

符合上述條件的F的同分異構體有            種,其中核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子的是          (寫結構簡式)

 

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