15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．1mol C12通入足量NaOH溶液中，轉移電子數(shù)為NA
B．18g D2O含有的中子數(shù)為10NA
C．0.1mol/L的Na2CO3溶液含CO32-數(shù)目為0.1NA
D．已知白磷（P4）分子結構為正四面體，則1mol P4含共價鍵數(shù)為4NA

分析 A、氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子；
B、求出重水的物質的量，然后根據(jù)1mol重水中含10mol中子來分析；
C、溶液體積不明確；
D、白磷中含6條P-P鍵．

解答 解：A、氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子，即NA個，故A正確；
B、18g重水的物質的量為0.9mol，而1mol重水中含10mol中子，故含9NA個中子，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的碳酸根的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、白磷中含6條P-P鍵，故1mol白磷中含6NA條P-P鍵，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有機化合物與其同分異構體數(shù)目一致的是（不考慮立體異構）（　�。�
選項有機化合物同分異構體數(shù)目
A分子式為C8H10的芳香烴3種
B分子式為C4H8的烯烴2種
C分子式為C6H12O2的羧酸8種
D分子式為C4H10O的醇5種
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的是（　　）
A．用圖a所示裝置除去Cl2中含有的HCl
B．用圖b所示裝置從飽和食鹽水中提取氯化鈉
C．用圖c所示裝置制取乙烯氣體
D．用圖d所示裝置制取Cl2、H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中含有離子鍵的是（　�。�
A．CO2B．NaClC．HClD．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列敘述正確的是（　�。�
A．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去
B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
C．SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因為它水解時生成白色煙霧
D．“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．請回答下列化學平衡的有關問題：
（1）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如圖1和圖2．

①該反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，隨溫度降低，K增大（填“增大”或“減小”）．
②將容器d中的狀態(tài)轉變到容器c中的狀態(tài)，可采取的措施有降溫、增壓．
③圖2中，達到化學平衡狀態(tài)的容器有cde．
（2）某燃料電池以熔融態(tài)K2CO3為電解質，一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．已知該燃料電池正極反應為2CO2+O2+4e-═2CO32-，則其負極的電極反應式為CO+CO32--2e-=2CO2．
（3）煤汽化后的煤渣可提煉重金屬．圖3為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，金屬陽離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：
該溫度下，溶度積常數(shù)的關系為Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動，最后Mg（OH）2全部溶解轉化為紅棕色的Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在體積為2L的恒容密閉容器中加入0.6mol的CO和H2混合氣體，在不同溫度下反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0達到平衡，平衡時CH3OH的體積分數(shù)隨起始n（CO）：n（H2）的變化關系如圖所示．則下列結論正確的是（　�。�
A．由圖象可推知，反應溫度T2＞T1
B．同一溫度，增大壓強，平衡右移，平衡常數(shù)K增大
C．同一溫度，當a=0.5時，CO轉化率最高
D．對于狀態(tài)I和II，若再向體系中充入He，重新達到平衡后，二者的平衡體系中CH3OH的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學實驗小組的同學為了探究SO2和氯水的漂白性，設計如圖實驗裝置．

（1）寫出A中反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，濃硫酸表現(xiàn)出既有氧化性又有酸性．
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．該反應中的還原劑是HCl（填化學式）．
（3）①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是分液漏斗（填名稱）
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅恢復紅色，D：無明顯現(xiàn)象．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強酸，請你分析該現(xiàn)象的原因：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化學方程式表示）．
（5）第三個實驗小組同學查閱資料得知：氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2 是易揮發(fā)、深紅棕色的液體，與Cl2化學性質相似；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體．
根據(jù)上述流程回答下列問題：
①反應室①使用冰水的目的防止Br2和HBr揮發(fā)．
②操作I的名稱蒸餾，操作Ⅱ的名稱過濾．
③反應室②中加入Na2SO3的目的是還原除去粗品中的Br2．
④工業(yè)生產中制得的氫溴酸帶有淡黃色．于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：
A．甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+，則用于證明該假設所用的試劑為KSCN溶液，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為溶液變成血紅色．
B．乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為溶解了少量Br2，其用于證明該假設成立的方法為加入CCl4進行萃取，若觀察CCl4中有橙紅色液體出現(xiàn)，則可證明．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．分子中，在同一平面上的碳原子最少有9個，最多有14個．

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