Question

(10分)工業(yè)上以鋰輝石(，含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

       已知：①

               ②某些物質(zhì)的溶解度()如下表所示。

T/℃	20	40	60	80
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣1中分離出A1₂O₃的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟II中反應(yīng)的離子方程式是       。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述)      。

（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是      。

（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下。

       a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

       b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，過濾、烘干得高純Li₂CO₃。

       ①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是      。

       ②b中，生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

 

Answer 1

（1）Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al（OH）₃ ↓+3NH₄⁺

（2）Ca（OH）₂（s） Ca²⁺+2OH^-

                                +

                                Mg²⁺

Mg(OH)₂(s)

（3）Li₂CO₃的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li₂CO₃的損失

（4）①2C1^--2e^-=Cl₂↑

       ②2Li₂OH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃+NH₃+2H₂O

解析: