Question

在體積為2L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g） 

 CH₃OH（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=______．

Answer 1

因化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積，所以K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，由圖可知，升高溫度，甲醇的含量降低，平衡逆向移動，
則化學(xué)平衡常數(shù)減小，由圖象可知，在500℃時，2min到達(dá)平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol?（L?min）^-1，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出，
則v（H₂）=2v（CH₃OH）=2×0.05mol?（L?min）^-1=0.1mol?（L?min）^-1；
故答案為：

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

；減小；0.1mol?（L?min）^-1．