Question

9．由單質(zhì)A和化合物B兩種粉末組成的混合物，已知A離子半徑是第三周期元素中離子半徑最小的，在一定條件下可按下圖所示關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：

根據(jù)以上關(guān)系，寫(xiě)出
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）B中的化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵
（3）③步反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
（4）由H到I的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（5）G中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法取少量G的溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，若溶液變紅則含有Fe³⁺，不變紅則不含F(xiàn)e³⁺．

Answer 1

分析 A離子半徑是第三周期元素中離子半徑最小的，則A為Al；紅褐色沉淀I為Fe（OH）₃，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為Fe（OH）₂，單質(zhì)D與鹽酸反應(yīng)F，F(xiàn)與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，則D為Fe、F為FeCl₂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe₂O₃，G為FeCl₃；單質(zhì)Al與Fe₂O₃反應(yīng)生成Fe與氧化鋁，則C為Al₂O₃，混合物與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)得到E為NaAlO₂，則J為Al（OH）₃，K為AlCl₃，氫氧化鋁加入分解生成氧化鋁，據(jù)此解答．

解答 解：A離子半徑是第三周期元素中離子半徑最小的，則A為Al；紅褐色沉淀I為Fe（OH）₃，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為Fe（OH）₂，單質(zhì)D與鹽酸反應(yīng)F，F(xiàn)與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，則D為Fe、F為FeCl₂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe₂O₃，G為FeCl₃；單質(zhì)Al與Fe₂O₃反應(yīng)生成Fe與氧化鋁，則C為Al₂O₃，混合物與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)得到E為NaAlO₂，則J為Al（OH）₃，K為AlCl₃，氫氧化鋁加入分解生成氧化鋁．
（1）A為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）B為Fe₂O₃，含有離子鍵，故答案為：離子鍵；
（3）③步反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）由H到I的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ；
（5）G為FeCl₃，檢驗(yàn)G中陽(yáng)離子的方法為：取少量G的溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，若溶液變紅則含有Fe³⁺，不變紅則不含F(xiàn)e³⁺，
故答案為：取少量G的溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，若溶液變紅則含有Fe³⁺，不變紅則不含F(xiàn)e³⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及Fe、Al元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，I為紅褐色沉淀及J能與酸、堿反應(yīng)等為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．