Question

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于10min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） △H＜0，有關數(shù)據(jù)如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始濃度（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判斷不正確的是

A. 10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol/（Lmin）

B. 當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡

C. 升高溫度，反應的平衡常數(shù)增大，平衡時PCl3的物質的量濃度＜1.6mol/L

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）

起始 2.0 1.0 0

改變 0.4 0.4 0.4

平衡 1.6 0.6 0.4

A. 10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.4/10=0.04 mol/（Lmin），故正確；B. 平衡時氯氣的物質的量為0.6×2=1.2mol，故正確；C. 升高溫度，平衡逆向移動，反應的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3的物質的量濃度大于1.6mol/L，故錯誤；D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，相當于各物質的濃度都減少一半，即減壓，平衡逆向移動，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol/L，故正確。故選C。