【題目】下列關(guān)于晶體的說法正確的是（ ）

A. 離子晶體中一定含金屬陽離子

B. 只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體

C. 在共價化合物分子中，各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)

D. 分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的熔點低

【答案】D

【解析】A．離子晶體中不一定含金屬陽離子，如NH4Cl，故A錯誤；B．只要含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體，故B錯誤；C．在共價化合物分子中，各原子不一都形成8電子結(jié)構(gòu)，如H2O中H原子只形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的熔點低，如白磷與銫或汞，故D正確；答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質(zhì)，設(shè)計實驗如下（夾持裝置略去）請回答下列問題：

I. Cl2的制備。

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有_________________。

（3）裝置 E中盛放CuSO4的儀器名稱為_______________；反應(yīng)開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

II. Cl2性質(zhì)的驗證。

該小組用實驗I中制得的Cl2和如圖所示裝置（不能重復(fù)使用）依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強于S

査閱資料：

①PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物；

②少量CO2不干擾實驗；

③該實驗條件下，C與Cl2不反應(yīng)。

（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為E→__→__→__→__→__→__→__→尾氣處理____________（填裝置字母,）

（5）試劑X的名稱為____________。

（6）裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（7）設(shè)計實驗證明經(jīng)凈化后的Cl2中不含HC1：_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對氨的實驗室制法、氨氣及銨鹽的性質(zhì)進行探究。

回答下列問題：

Ⅰ．氨氣的制備

（1）若用A裝置制備氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置（可重復(fù)使用），其連接順序為：a→___________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）用裝置B，將濃氨水與氫氧化鈉固體混合，也能制得氨氣，請解釋該法能制備氨氣的原 因________________________。

Ⅱ．按下圖裝置進行氨氣的性質(zhì)實驗（旋塞1和旋塞2實驗前關(guān)閉），G、H是兩個等體積的容器。

（3）先打開旋塞I，H瓶中現(xiàn)象是________________，原因是________________。一段時間后，關(guān)閉旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中現(xiàn)象是_________。

Ⅲ．設(shè)計實驗，探究某一因素對一定物質(zhì)的量濃度NH4Cl水解程度的影響。

限選試劑與儀器：NH4Cl固體、蒸餾水、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、電子天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）

（4）上述所列儀器中缺少一樣必要的玻璃儀器，其名稱是_______________。

（5）根據(jù)上述所給的試劑和儀器，推測實驗?zāi)康模禾骄?/span>_______對NH4Cl水解程度的影響。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b<a-1

B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液中c(Na+)：③<②<①

C. 某溫度Ksp(Ag2S)=6×10-50， Ksp(AgCl)=2×10-6， 則 2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為6.7×1037

D. 一定濃度的 NaHS 溶液中：c(Na+)+c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）

A. CS2為V形的極性分子 B. ClO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形

C. SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp2雜化 D. SF6中有6對相同的成鍵電子對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

（1）寫出A的電子式__________________；

C的實驗式______________________；

（2）寫出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學(xué)方程式_____________ ；苯和液溴反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式________________。

（3）寫出 A→B的反應(yīng)類型：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“關(guān)愛生命，注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災(zāi)之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業(yè)上常用電石(主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaS等)與水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔氣。

（1）工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法。

已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1

C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1

若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100％，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)l molCaC2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。

（2）已知2000℃時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應(yīng)

CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1

Ca(g)+2C(s) CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1

2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1

則K1=_______ (用含K2、K3的代數(shù)式表示)；c=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（3）利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2，既廉價又環(huán)保。

①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質(zhì)的量為2mol，達到平衡后H2S的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強變化如圖l所示。據(jù)圖計算T1℃時壓強P1時，硫為氣態(tài)，則平衡體系中H2的體積分數(shù)_____。由圖知壓強P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。

②電化學(xué)法制取氫氣的原理如圖2，請寫出反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____，惰性電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2.3g鐵和M的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，則M可能是

A. 鎂 B. 鋁 C. 碳 D. 鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列供質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A. Al B. Al 2O3 C. Al(OH) 3 D. NaAlO2

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