Question

（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。相關(guān)信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

A	A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2AO3
B	B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大
C	C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質(zhì)焰色為黃色
D	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2
E	E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿

（1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　
（2）A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?u>　　　　　　　，其中A的最高價(jià)氯化物構(gòu)成晶體的微粒間作用力為　　　　　　　　　　　　　　　
（3）A和B的最簡(jiǎn)單氫化物中較穩(wěn)定的是　　　　（填化學(xué)式）。B的最簡(jiǎn)單氫化物和E的黑色氧化物固體在加熱時(shí)可反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4)E的單質(zhì)和過(guò)氧化氫在稀硫酸中可反應(yīng)，有人將這個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出正極反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有B的氧化物，會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，因此，常用AH₄催化還原以消除污染，已知： 
① AH₄(g)+2 BO₂（g)＝ B₂(g)+AO₂(g)+2H₂O (g)  △H₁＝－867kJ／mol
② 2BO₂(g) ?B₂O₄(g)  △H₂=－56.9 kJ／mol
寫(xiě)出AH₄和B₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Answer 1

（1）三ⅠA，[Ar]3d¹⁰4s¹；（2）N>C>Si，分子間作用力（范德華力）；
（3）NH₃   2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O；（4）H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O；
（5）CH₄(g)+N₂O₄(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－810.1KJ/mol

試題分析：根據(jù)題意可得：A是C；B是N；C是Na；D是Si；E是Cu。（1）Na在周期表中位于第三周期第ⅠA族；29號(hào)元素Cu基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；（2）C、N、Si三種元素的非金屬性N>C>Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性就越大。因此元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镹>C>Si。其中C元素的最高價(jià)氯化物CCl₄構(gòu)成晶體的分子晶體，分子間的作用力是分子間作用力也叫范德華力。（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性N>C。所以CH₄和NH₃中較穩(wěn)定的是NH₃。根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律可得NH₃和CuO固體在加熱時(shí)反應(yīng)的方程式是2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O。（4)Cu單質(zhì)和過(guò)氧化氫在稀硫酸中可反應(yīng)，可將這個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，正極反應(yīng)方程式H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O；負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺。（5） ①－②整理可得：CH₄(g)+N₂O₄(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－810.1KJ/mol。