【題目】下列物質(zhì)溶于水導(dǎo)電性最差的是( )

A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl

【答案】C

【解析】

A. NaOH是電解質(zhì)，溶于水后，溶液中含有自由移動離子，導(dǎo)電性較強，故不選A；

B. H2SO4是電解質(zhì)，溶于水后，溶液中含有自由移動離子，導(dǎo)電性較強，故不選B；

C.蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水后，溶液中幾乎沒有自由移動離子，導(dǎo)電性很差,故選C；

D.NaCl是電解質(zhì)，溶于水后，溶液中含有自由移動離子，導(dǎo)電性較強，故不選D；

所以本題答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A. NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺

B. 對2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡體系加壓，顏色迅速變深

C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率

D. 配制硫酸亞鐵溶液時，常加入少量鐵屑以防止氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。已知，強酸弱堿形成的鹽溶液呈堿性，則你認為“84消毒液”的有效成分是（ ）

A.氯化氫B.次氯酸鈉C.高錳酸鉀D.碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題：

（1）以 Fe 和 Cu 為電極，稀 H2SO4 為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：

①H+向______極移動(填“正”或“負”)。

②電子流動方向由_____極流向______極(填：“正”、“負”)。

③若有 1mol e－ 流過導(dǎo)線，則理論上負極質(zhì)量減少______g。

④若將稀硫酸換成濃硝酸，負極電極方程式為：___________。

（2）甲烷燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，它用 KOH 做電解質(zhì)。則負極反應(yīng)方程式是________。

（3）一定溫度下，在容積為 2L 的密閉容器中進行反應(yīng)：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為 a∶b∶c＝____。

②1 min 到 3 min 這段時刻，以 M 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：______。

③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____。

A 反應(yīng)中當 M 與 N 的物質(zhì)的量相等時

B P 的質(zhì)量不隨時間變化而變化

C 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化

D 單位時間內(nèi)每消耗 a mol N，同時消耗 b mol M

E 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化F．M 的物質(zhì)的量濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：

（1）當進行步驟①時，應(yīng)關(guān)閉活塞_______，打開活塞____________。

已知：溴的沸點為 59 ℃，微溶于水，有毒性。某同學(xué)利用下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗,請回答：

（2）步驟②中可根據(jù)_____________現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速。

（3）步驟③中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是_____________。

（4）步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾。裝置 C 中直接加熱不合理，應(yīng)改為______，蒸餾時冷凝水應(yīng)從______端進入(填“e”或“f”)， F 的作用是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：

CO＋H2OCO2＋H2，達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為

A. 等于0.6mol B. 等于1mol

C. 大于0.6mol且小于1mol D. 大于1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是（ ）

A.每個主族元素中都有非金屬元素B.周期表中 0 族不含有金屬元素

C.副族和第Ⅷ族元素都是金屬元素D.長周期元素中也含有非金屬元素 117 號元素為Ts

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期律是元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量遞增而呈周期性變化的規(guī)律。（______）

A.正確 B.錯誤

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