【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,容積為VmL的燒瓶充滿(mǎn)NH3,設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。

1)集滿(mǎn)空氣時(shí),該燒瓶總質(zhì)量為a g,則集滿(mǎn)NH3時(shí)該燒瓶總質(zhì)量為____________

2)燒瓶中氣體原子的總數(shù)是______________

3)已知NH3的密度比空氣小,極易溶于水,氨溶于水形成的溶液稱(chēng)為氨水。用燒瓶中的NH3做噴泉實(shí)驗(yàn),水充滿(mǎn)燒瓶,所得溶液的密度為ρg/mL,假設(shè)NH3沒(méi)有損失,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______,物質(zhì)的量濃度為_______mol/l

【答案】 g

【解析】

1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下, VmLNH3的物質(zhì)的量為,則NH3的質(zhì)量為。集滿(mǎn)空氣時(shí),空氣的質(zhì)量為。假設(shè)燒瓶的質(zhì)量為mg,則a=(m+)g,所以m=(a-)g,若集滿(mǎn)NH3,該燒瓶的總質(zhì)量為mg+= a-+=()g

2NH3的物質(zhì)的量為,則原子的總物質(zhì)的量為×4=mol,原子總數(shù)為

3)假設(shè)燒瓶的容積為1L,則NH3的體積為1L,做完噴泉實(shí)驗(yàn)后,溶液體積也為1L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L NH3的物質(zhì)的量為1/22.4mol,質(zhì)量為17/22.4g,1L溶液的質(zhì)量為1000ρg,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。物質(zhì)的量濃度為。故答案為:,。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的氧化銅加入到10.0mL2.50mol/L的稀硫酸中,待其完全溶解后,再向藍(lán)色溶液中加入2.06g鐵粉,經(jīng)攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作,最后得到固體的質(zhì)量為1.94g。通過(guò)數(shù)據(jù)的比較說(shuō)明干燥后得到的固體是什么物質(zhì)?____求原氧化銅的質(zhì)量___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:①6.72LCH4,②3.01×1023個(gè)HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是(

a.體積②>>> b.密度②>>>

c.質(zhì)量②>>> d.氫原子個(gè)數(shù)①>>>

A.abcB.bcdC.cbdD.abcd

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是

A. 2N2(g)O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol1

B. Ag(s)Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol1

C. HgO(s)===Hg(l)O2(g) ΔH=+91 kJ·mol1

D. H2O2(l)===O2(g)H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某二元弱酸H2A溶液,按下式發(fā)生電離:H2AH+HA、HAH+A2,下列四種溶液中c(H2A)最大的是(  )

A. 0.01 mol·L1H2A溶液

B. 0.01 mol·L1NaHA溶液

C. 0.02 mol·L1的鹽酸與0.04 mol·L1NaHA溶液等體積混合液

D. 0.02 mol·L1NaOH0.02 mol·L1NaHA溶液等體積混合液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系:

對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是

A. 化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系

B. 分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系

C. 化合物與金屬氧化物屬于交叉關(guān)系

D. 鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH

(1)能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填字母序號(hào))。

A.2 ν(H2) = ν (CO)

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

F.CO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1

(2)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1,該反應(yīng)△H_______0(填“>”或“<”)

(3)一定溫度下,4a mol H22a mol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________

②若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2a mol H2a mol CH3OH,判斷平衡移動(dòng)的方向是_______________(“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)不移動(dòng)”);

③在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來(lái)的,與原平衡相比,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________(填字母)

A.H2的濃度減小; B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

C.甲醇的物質(zhì)的量增加; D.重新平衡時(shí), 增大;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是(

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡

氧化性:Al3+>Fe2+>Cu2+

B

左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{(lán)色

氧化性:Cl2>Br2>I2

C

右燒杯中澄清石灰水變渾濁,左邊燒杯中無(wú)明顯變化

熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁

非金屬性:Cl>C>Si

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱(chēng)。許多科學(xué)家認(rèn)為從空氣中捕獲二氧化碳不僅在理論上可行,很快還會(huì)成為一個(gè)對(duì)付全球變暖的實(shí)用武器;目前 NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。

(1)下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是_________。

A.NH4Cl B.CH3CH2OH C.CaCl2 D.Na2CO3

(2)工業(yè)上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2:已知:①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L NH3與足量CO2完全反應(yīng)生成NH2CO2 NH4 (s)時(shí)放出39.8kJ的熱量;②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1,則2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的△H=_________KJ·mol-1。

(3)用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)如下:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq)。為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體,保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變,分別在不同溫度下,經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度,得到趨勢(shì)圖(見(jiàn)下圖):

①c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V逆c ____正d (填“>”、“=”或“<”)。

②b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)K b、K c、Kd 從小到大的順序?yàn)?/span>_______(填“>”、“=”或“<”)。

③在T2~T4溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)先減小后增大的變化趨勢(shì),其原因是______________。

(4)用堿性溶液也可捕碳:在常溫下,將0.04molCO2通入200mL0.2mol/L的Na2S溶液中,已知:H2CO3的電離平衡常數(shù):K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11;H2S的電離平衡常數(shù):K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12;卮鹣铝袉(wèn)題:

①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

②充分反應(yīng)后下列關(guān)系式中正確的是 ___________。

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

B.(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

C.c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

③計(jì)算反應(yīng)后的溶液中c(H2S)c(OH-)/ c(HS-)的值為___________ 。

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