已知元素電負性的差值超過1.7，則形成離子鍵，小于1.7形成共價鍵，請指出下列原子之間所成鍵的性質(zhì)。?

(1)B(1.6)和F(4.0) ?

(2)Al(1.6)和Cl(3.1)?

(3)Ca(1.0)和S(2.58)?

(4)C(2.6)和O(3.5)?

解析：根據(jù)給出的信息，電負性差值超過1.7則為離子鍵，小于1.7則為共價鍵，然后算出(1)差值為2.4，(2)為1.5，(3)為1.58，(4)為1.1，所以(1)為離子鍵，(2)為共價鍵，(3)為共價鍵，(4)為共價鍵。?

答案：(1)離子鍵　(2)共價鍵　(3)共價鍵　(4)共價鍵

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素電負性的差值大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于1.7時，原子間形成共價鍵，請指出下列原子之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵還是共價鍵．
Be（1.5）和F（4.0）：
離子鍵
離子鍵
，Si（1.8）和Cl（3.0）：
共價鍵
共價鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源：09～10學(xué)年三明市五校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

(2分)已知元素電負性的差值大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于1.7時，原子間形成共價鍵，請指出下列原子之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵還是共價鍵。
Be（1.5）和F（4.0）：____________，Si（1.8）和Cl（3.0）：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素電負性的差值大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于1.7時，原子間形成共價鍵，請指出下列原子之間化學(xué)鍵的性質(zhì)。
（1）Be（1.5）和F（4.0）：____________。
（2）H（2.1）和N（3.0）：____________。
（3）K（0.8）和S（2.5）：_____________。
（4）C（2.5）和O（3.5）：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知元素電負性的差值大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于1.7時，原子間形成共價鍵，請指出下列原子之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵還是共價鍵。
Be（1.5）和F（4.0）：________，Si（1.8）和Cl（3.0）：________。

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