精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在2A＋B 3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是
A．v(A)="0．5" mol/(L·s)            B．v(B)="0．3" mol/(L·s)
C．v(C)="0．8" mol／(L·s)          D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)
B

試題分析：將四個選頂?shù)姆磻俾示D換為同一物質（B）來表示，其反應速率分別為：0．25 mol/(L·s)、0．3 mol/(L·s)、0．8/3 mol/(L·s)、0．2mol/(L·s)，故B項表示的反應速率最大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學能與熱能的說法正確的是（　�。�
A．鋁熱反應屬于吸熱反應
B．若某反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應
C．H2→H+H的變化需要吸收能量
D．凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

充電電池在充電期間，我們可以發(fā)覺電池變熱，這是因為充電過程中，______能轉化為______能和______能．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學變化中的能量關系的說法中，錯誤的是（　�。�
A．任何一個化學變化的過程中都包含著能量的變化
B．化學變化過程中能量變化的實質就是舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成會放出能量
C．如果生成物的能量比反應物的能量高，則該反應為放熱反應
D．如不特別注明，化學反應的反應熱就是就是該反應的焓變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
（1）在一密閉的2 L的容器里充入8 mol SO2和4 mol18O2，在一定條件下開始反應：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2 min末測得容器中有7.2 mol SO2。試回答：
①反應后18O原子存在于哪些物質中________
②2 min末SO3的濃度為________
③用O2的濃度變化表示該時間段內的化學反應速率為________
（2）基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途。請回答：
①可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是________（填序號）
A．水     B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高錳酸鉀溶液     D．氫氣
②苯分子具有平面正六邊形結構，所有原子共平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有________個
（3）下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用不正確的是
A．人體中的糖類、油脂和蛋白質都能為人的生命活動提供能量
B．淀粉和纖維素葡萄糖 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）
C．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）
D．蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質（人體生長發(fā)育、新陳代謝）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（  ）
A．vA==0.15mol/(L·min)B．vB="=0.6" mol/(L·min)
C．vC="=0.4" mol/(L·min)D．vD="=0.01" mol/(L·s)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結論正確的是(　　)

A．在t3時刻反應已經停止
B．A的轉化率比B的轉化率低
C．在t2～t3內A的平均反應速率為： [1/(t3－t2)]mol/(L·s)
D．在容器中發(fā)生的反應為：2A＋B2C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(17分)某反應A(g)+B(g)C(g)在任一時刻的正、逆反應速率可用υ正、υ逆表示：

υ正=k1·c(A)·c(B)，υ逆=k2·c(C)，其中k1、k2在一定溫度下為常數(shù)，c(A)、c(B)、c(C)分別代表某時刻三種物質的物質的量濃度。
（1）上述反應達到平衡時，請用題干中的符號分別表示三種物質的濃度關系為       ，
平衡常數(shù)K=_             __。
（2）在300 K時，開始反應的A、B濃度均為0．1 mol/L，達到平衡時B的轉化率為50%，則k1、k2之間的關系是__________________。
（3）升高溫度，k1的變化是       ，k2的變化是_________(填“增大”、“減小”或“不變”)；此時若k1/k2增大，則說明正反應是___________（填“吸”或“放”）熱反應。
（4） CO2可與H2合成綠色燃料甲醇。300oC時，在兩個容積均為2L的密閉容器中，當c(CO2)=1．00 mol·L-1、c(H2)=1．60 mol·L-1時，分別選擇催化劑Ⅰ、催化劑Ⅱ開始反應，t0時達到平衡狀態(tài)M1、M2。若υ逆（M1）＜υ正（M2）。且達M1時，CO2的轉化率為20%，請畫出兩個狀態(tài)的濃度商(Qc)-時間(t)的關系圖像，并標明相關數(shù)據(jù)。
=
（5）實驗室可利用甲醇、空氣、銅（或氧化銅）制備甲醛。關于甲醇和甲醛的沸點和水溶性見下表：
 
沸點
水溶性
甲醇
65℃
與水相溶
甲醛
-21℃
與水相溶
下圖是某同學設計的實驗裝置，已知A處放入甲醇，C處收集到甲醛，若D處的氣球在反應臨近結束時使用，則B處應放入______（填化學式），請回答A、B、C三處采取控溫的方式分別為A_____、B     、C    ，(從下列選項中選擇)
a．熱水浴加熱  b．冰水浴冷卻   c．酒精燈加熱   d．酒精噴燈灼燒  e．常溫即可
實驗臨近結束時，擠壓D處氣球使空氣進入裝置，該操作的目的是____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ?H=—92.4kJ?mol?1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質常用常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：                                 。
（2）步驟II中制氯氣原理如下：

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是           。
a.升高溫度  b.增大水蒸氣濃度   c.加入催化劑   d.降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為            。
（3）下左圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：           。
（4）依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在下右圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖。

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號）            ，簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：                                                  。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案