18．在無機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演者主要角色．下列物質(zhì)的主要成分不是SiO2的（　　）
A．水晶B．瑪瑙C．石英D．硅芯片

分析 水晶、石英、瑪瑙的主要成分為二氧化硅，硅芯片為硅的單質(zhì)，據(jù)此解答．

解答 解：水晶、石英、瑪瑙的主要成分為二氧化硅，硅芯片為硅的單質(zhì)，所以主要成分不是SiO2的物質(zhì)是硅芯片，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅與化硅，熟悉常見物質(zhì)的成分是解題關(guān)鍵，注意硅與二氧化硅用途的不同，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁，工藝流程如圖1：
（已知：NaCl 熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華；固體直接變?yōu)闅怏w叫做升華）

（1）把NaCl 和AlCl3的固體混合物置于如圖2所示的裝置的一端，加熱到181（最低溫度）℃，即可分離NaCl 和AlCl3?
（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體里，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去?氣泡的主要成分除Cl2外還含有H2、HCl、AlCl3；固態(tài)雜質(zhì)黏附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物質(zhì)是NaCl．
（3）用廢堿液處理氣體A 的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：①H++OH═H2O，②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?
（4）鍍鋁電鍍池中，金屬鋁為極，熔融鹽電鍍池中存在Na+?K+?AlCl4-?Al2Cl7等離子?鋼材表面（電極）的電極反應(yīng)式為AlCl4-+3e-═Al+4Cl-或Al2O7-+6e-=2Al+7Cl-?
（5）鋼材鍍鋁后，在表面氧化成致密的氧化鋁膜，避免鋼材接觸空氣而防止鋼材被腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．第ⅦA元素是典型的非金屬元素．某活動(dòng)興趣小組擬以Cl、Br、I三種元素為研究對(duì)象，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證同主族元素從上到下非金屬性的遞變規(guī)律．該小組根據(jù)Cl2、Br2、I2單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄康冖鰽族元素從上到下非金屬性的遞變規(guī)律
實(shí)驗(yàn)原理：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2+2I-=2Br-+I2
所需試劑：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳．
實(shí)驗(yàn)步驟：
1．向試管①中加入少許新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
2．向試管②中加入少許溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層是無色溶液，下層顯示橙紅色；出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層是無色溶液，下層顯示紫紅色．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．CO2的回收利用對(duì)減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義．利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2）．重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ/mol
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol
③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ/mol
（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ/mol；
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率圖1．

①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是CO2發(fā)生了其他副反應(yīng)；
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)①生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0．
（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2=CH4+2H2O，反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是MgOCH2．
（4）鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時(shí)被凈化，實(shí)現(xiàn)以廢治廢，其中涉及的一個(gè)反應(yīng)是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4，則達(dá)到平衡后，溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（CaC{O}_{3}）}{Ksp（CaS{O}_{4}）}$[用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．如圖中物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，他們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

試回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙HCl、HFe（OH）3
（2）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
（3）實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氣體乙可利用以下反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高．
①用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②在該反應(yīng)中，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2．
③實(shí)驗(yàn)室使用容量瓶配置480mL 0.5mol/L的KMnO4溶液，應(yīng)稱取KMnO4固體的質(zhì)量為39.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+和Cl-，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境．

（1）廢液經(jīng)操作①得到的沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是銅、鐵；
（2）寫出操作①的反應(yīng)離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）在溶液A中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象為有紅褐色沉淀生成發(fā)生的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

10．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO═CO2+2H2O+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g．將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀9g．
（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是多少？
（2）原混合氣體中氮?dú)獾馁|(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．圖1中，b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
D．圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．在常溫下，常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯所含分子數(shù)為0.5NA
C．在常溫下，把100 g CaCO3加到1L水中，所得溶液中的Ca2+數(shù)等于NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NA

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