18．向下列各組離子的溶液中通入相應(yīng)氣體后，還能大量共存的是：（　�。�
A．通入NO2：Na+、Fe2+、C1-、SO42-B．通入NH3：AlO2-、NH4+、Na+、NO3-
C．通入Cl2：K+、NH4+、I-、C1-D．通入CO2：Na+、K+、NO3-、SiO32-

分析 A．通入NO2氣體，二氧化氮和水反應(yīng)生成HNO3，HNO3能和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．通入NH3，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，溶液呈堿性；
C．通入Cl2，氯氣具有氧化性，能氧化還原性離子；
D．通入CO2，CO2、H2O和SiO32-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：A．通入NO2氣體，二氧化氮和水反應(yīng)生成HNO3，HNO3能和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO而不能共存，故A錯誤；
B．通入NH3，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和一水合氨不反應(yīng)，所以能大量共存，故B正確；
C．通入Cl2，氯氣具有氧化性，能氧化還原性I-生成碘單質(zhì)而不能大量共存，故C錯誤；
D．通入CO2，CO2、H2O和SiO32-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硅酸和碳酸根離子而不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是A，注意：酸性條件下亞鐵離子和硝酸根離子反應(yīng)，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3，根據(jù)圖所示，則2分鐘內(nèi)NH3的平均速率是（　�。�
A．1mol/L•minB．1.5mol/L•minC．0.5mol/L•minD．3mol/L•min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．碘是人體中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類智力障礙的主要原因，我國在食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．
（1）以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%．食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是碘化鉀被氧化，造成碘化鉀的碘損失率高；（用文字描述）
（2）某同學(xué)采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：

①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是C（填“A”、“B”或“C”）．
A．酒精          B．苯          C．四氯化碳
②甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作都能夠達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①用精密pH試紙測得某溶液pH為3.5
②用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素
③用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
④滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿
⑤用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液
⑥蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁．
A．②④⑥B．②⑥C．①⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和濃度0.1mol/L的NaOH溶液以3：2的體積比混合（體積變化忽略不計(jì)），
（1）所得溶液的pH=12；
（2）若用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA溶液反應(yīng)，已知反應(yīng)后的溶液pH=6，則溶液中c（A -）-c（Na+）=9.9×10-7．（填準(zhǔn)確數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子是（　　）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．Na+、S2-、Cl-、CH3COO-
C．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
B．在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化MgCl2（溶液）→Mg（OH）2→MgO
C．通過置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)由Mg到MgO的轉(zhuǎn)化
D．鎂與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2H+═Mg+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣法和目前正在開發(fā)的直接氧化法．
（1）有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
水煤氣法：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-35.4KJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1KJ•mol-1 
直接氧化法：
2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-251KJ•mol-1．
（2）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示．
①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．
②M、N兩點(diǎn)時化學(xué)反應(yīng)速率：v（M）＜v（N）．
③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施是增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值．
④圖中M點(diǎn)時，容器體積為10L，則N點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）．
（3）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整個反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，則a與b的關(guān)系是a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．由不同種類的原子組成的物質(zhì)可能是（　�。�
①純凈物 
②混合物 
③單質(zhì) 
④化合物 
⑤金屬 
⑥非金屬 
⑦酸 
⑧堿 
⑨鹽 
⑩氧化物．
A．①③⑤⑦⑨B．②④⑧⑩C．①③D．全部

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