2．下列說法正確的是（　　）
A．單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但自然界不存在游離態(tài)的硅
B．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)
C．SO2使溴水或品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
D．鎂、鋁、銅等金屬一般采用熱還原法冶煉

分析 A．硅屬于親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在；
B．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨是電解質(zhì)；
C．二氧化硫具有還原性，能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溴水褪色；
D．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂得到鎂，用電解氧化鋁制備鋁．

解答 解：A．硅屬于親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在，不存在單質(zhì)硅，故A正確；
B．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣本身不能電離，屬于非電解質(zhì)故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫使溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，與漂白性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．鋁及鋁前的金屬性質(zhì)活潑，通常用電解法制備，例如電解熔融氯化鎂制備鎂，電解氧化鋁制備鋁，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉硅、電解質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)，熟悉金屬冶煉的一般原理是解題關(guān)鍵，注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角．硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

完成下列填空：
（1）圖中X的電子式為；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+O2→2S↓+2H2O；該變化說明S的非金屬性比O弱（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：硫原子半徑大于氧原子，硫原子的電子能力小于氧原子．通過H2O的穩(wěn)定性大于H2S或SO2中硫是+4價(jià)，氧是-2價(jià)（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱．
（2）下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是bd（選填編號(hào)）．
a．Na2S+S          b．Z+S         c．Na2SO3+Y        d．NaHS+NaHSO3
（3）已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列方案合理的是b（選填編號(hào)）．
a．測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間
c．用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
（4）治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點(diǎn)：112.8℃、沸點(diǎn)：444.6℃；②反應(yīng)每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;\;\;F_{2}O_{3}\;\;\;}}{380℃}$S（l）+2CO2 （g）△H=-270kJ/mol．
（5）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價(jià)格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是Fe2O3作催化劑，在相對(duì)較低溫度下，單位時(shí)間內(nèi)獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，能耗�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．高鐵電池是一種新型可充電電池，電解液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小
B．該電用電可用稀H2SO4代替KOH溶液
C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的K+等陽離子向Zn電極移動(dòng)
D．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol Fe（OH）3被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．枯茗醛可用作食用香精．現(xiàn)由枯茗醛合成兔耳草醛，其合成路線如圖1：
$→_{一定條件}^{試劑X}$AB$→_{一定條件}^{2H_{2}，Ni}$C$→_{△}^{Cu，O_{2}}$
已知醛在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
R-CH2-CHO+R′-CH2-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CHO．
（2）寫出有機(jī)物B中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、碳碳雙鍵；A→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）檢驗(yàn)B中的官能團(tuán)所需的試劑是AC（填序號(hào)）．
A．銀氨溶液 稀鹽酸 溴水
B．新制氫氧化銅懸濁液  稀硫酸  酸性高錳酸鉀溶液
C．新制氫氧化銅懸濁液 稀鹽酸 溴水
D．銀氨溶液  稀硫酸  酸性高錳酸鉀溶液
（4）寫出有機(jī)物C生成兔耳草醛的化學(xué)方程式：+H20．
（5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體，Y具有如下特征：
a．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可發(fā)生消去反應(yīng)；
b．核磁共振氫譜顯示：Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的苯環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；
寫出Y可能的結(jié)構(gòu)簡式：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．從海帶中提取碘，可經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn)步驟完成．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒
B．氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2→I2+2OH-
C．檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)說明有碘單質(zhì)
D．分液時(shí)，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞倒出上層液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生顯著變化的是（　　）
A．硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸
B．含有酚酞的碳酸鈉溶液中加入足量的氧化鈣溶液
C．硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液
D．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)逐漸增大，X的氫化物極易溶于Y的氫化物，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．由此得出的正確結(jié)論是（　　）
A．元素Y的最高正價(jià)是+6
B．離子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Z＞X＞Y
C．元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)
D．氫化物的沸點(diǎn)Y＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子量為177的某無機(jī)物中含C、H、O、Br四種元素，實(shí)驗(yàn)還測(cè)知化合物中氫元素與碳元素的質(zhì)量比為1：8，該有機(jī)物的分子式是（　�。�
A．C2H6Br2OB．C6H9BrOC．C2H3Br2OD．C3H6BrO

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