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4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2含有的原子數(shù)為NA
B．等質量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相等
C．同溫同壓下，相同體積的H2和O2，其質量比為1：16
D．28g CO與22.4L CO2所含的碳原子數(shù)相等

分析 A、求出氫氣的物質的量，然后根據(jù)1mol氫氣中含2mol氫原子來分析；
B、O2和O3均由氧原子構成；
C、同溫同壓下相同體積的氣體的物質的量相同，質量之比等于摩爾質量之比；
D、二氧化碳氣體所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、標況下，22.4L氫氣的物質的量為1mol，而1mol氫氣中含2mol氫原子，即含2NA個，故A錯誤；
B、O2和O3均由氧原子構成，根據(jù)氧原子的物質的量n=$\frac{mg}{16g/mol}$可知，故等物質的量的兩者中所含有的氧原子的物質的量相同，即個數(shù)相同，故B正確；
C、同溫同壓下相同體積的氣體的物質的量相同，根據(jù)質量m=nM可知，當物質的量相同時，物質的質量之比等于摩爾質量之比，故同溫同壓下，相同體積的H2和O2，其質量比為2：32即1：16，故C正確；
D、二氧化碳氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故其物質的量不一定是1mol，故和28gCO中含有的碳原子數(shù)不一定相等，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．無水AlCl3可用作有機合成的催化劑．利用鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Fe+3CO．
（2）氯化爐中生成AlCl3的反應中，被還原的元素是Cl；生成1mol AlCl3理論上至少需消耗18g焦炭．
（3）氯化鋁在加熱時易升華，氣態(tài)氯化鋁的分子式為Al2Cl6，由此判斷AlCl3是共價（填“離子”或“共價”）化合物．升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入Al，其作用是除去FeCl3．
（4）AlCl3產品中Fe元素含量直接影響其品質，為測定產品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱取14.0g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32g．則產品中Fe元素的含量為1.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學生按一定的順序向一支試管中加入下列幾種物質（一種物質只加一次）：
A．KI溶液      B．淀粉溶液      C．NaOH溶液     D．稀H2S04     E．氯水
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①KI溶液無色→②棕黃→③藍色→④無色→⑤藍色．已知③→④加NaOH溶液，依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：
（1）加入以上藥品的順序是（寫序號）A→E→B→C→D
（2）①→②反應的化學方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2
（3）溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是碘與淀粉變藍色
（4）③→④反應的化學方程式為I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于反應A2+3B2?2AB3以下表示的反應速率中，速率最大的是（　　）
A．V${\;}_{{A}_{2}}$=0.4mol•L-1min-1B．v${\;}_{{B}_{2}}$=0.8 mol•L-1min-1
C．vAB3=0.6mol•L-1min-1D．v${\;}_{{A}_{2}}$=0.01 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．關于Na、Mg、Al、Fe單質及其化合物的性質敘述中，正確的是：（　�。�
A．金屬Na、Mg、Al、Fe都能和鹽酸反應，生成氫氣
B．Fe2O3、Al2O3、MgO都是致密的氧化膜，能保護內層金屬不被腐蝕
C．Na2O2和Na2O都能和水反應
D．Fe（OH）3、Al（OH）3都能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．物質A、B、C有如圖1轉化關系：請回答下列問題：
（1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M的化學式可以是NaOH溶液或鹽酸．
（2）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子，C的化學式是NaHCO3．
（3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬．寫出C→B的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A轉化為B的熱化學方程式為：2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=-a kJmol-1；
A轉化為C的熱化學方程式為：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJmol-1；
請寫出A與C反應轉化為B的熱化學方程式2H2S（g）+2SO2（g）=3S（g）+2H2O（l）△H=-（3a-b）/2kJmol-1．
（5）若C+A→B的轉化關系為4NH3+6NO?6H2O+5N2．在一定條件下，該反應達到平衡態(tài)I后，升高溫度平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II的反應速率隨時間變化的關系圖如圖2．該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行．己知：
①除A外，各元素原子的內層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；
②A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物；
③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結構相同．回答：
（1）A為H元素，B為C元素，C為O元素，D為F元素．
（2）C元素在周期表中屬二周期ⅥA族元素，原子結構簡圖為．
現(xiàn)代原子結構理論認為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h…等能級，各能級分別有1、3、5、…個軌道．試根據(jù)電子填入軌道的順序預測：
（3）第8周期共有50種元素；
（4）原子核外出現(xiàn)第一個6f電子的元素的原子序數(shù)是139；
（5）根據(jù)“穩(wěn)定島”假說，第114號元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長，可能在自然界都可以找到．試推測第114號元素屬于七周期，ⅣA族元素，原子的外圍電子排布式是7s27p2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1mol Na被氧化完全轉化生成Na2O2，失去電子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA
C．將lmL 1 mol•L-1FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得紅褐色Fe（OH）3膠體，所含膠粒的數(shù)目是1×10-3NA
D．標準狀況下，6.72L NO2與足量水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中，不屬于電解質的是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．KCl

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