【題目】在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）

A.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C.Fe3+、K+、Cl-、NO3-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

【答案】A

【解析】

在強酸性無色透明溶液中，存在大量的氫離子，有色離子和碳酸根、碳酸氫根等離子不共存。

A. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-在酸性溶液中均能大量共存，且離子均無色，A正確；

B. Ag+和Cl-會生成白色沉淀，不能大量共存，B錯誤；

C. 含Fe3+溶液顯黃色，不符合題意，C錯誤；

D. HCO3-與氫離子產生二氧化碳，在溶液中不能共存，D錯誤；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有x g某氣體，它由三原子分子構成，它的摩爾質量為M gmol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體所含原子總數(shù)為_____個。

（2）該氣體在標準狀況下的體積為______L。

（3）一個該氣體分子的質量______g。

Ⅱ.(1)等物質的量的CO和CO2其原子數(shù)之比為 ______。

(2)同溫、同壓下,A、B兩容器分別充滿O2和O3 ,則O2和O3的密度之比為______，若兩容器中O2和O3 所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥氡(NH2OH)為一元弱堿(25℃時，電離常數(shù)Kb=9.0×l0-9)，其電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關系如圖所示(己知：lg3=0.5)。下列說法不正確的是( )

A. A、B、C、D四點對應的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等

B. A點對應溶液的pH=9.5

C. D點對應溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D. C點時，溶液呈酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關除雜質（括號內物質為雜質）的方法中，錯誤的是

A. CH4（C2H4）：酸性高錳酸鉀溶液

B. NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2氣體

C. 溴苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗滌、靜置、分液

D. FeCl2溶液（FeCl3）：加入過量鐵，充分反應后過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則

(1)該反應的逆反應是________熱反應，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。

(2)減壓時，A的質量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。

(4)若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向體積均為10 mL、物質的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積的關系如圖所示。則下列敘述中不正確的是

A. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol/L

B. 當0鹽酸)<10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產生CO2體積的最大值為224 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、SO32-

B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

C. 的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

D. 由水電離出的c(H+) =10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. Fe2O3溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B. Na2SO3與稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】土壤中的硝酸鹽會被細菌分解。有一種脫氮硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽，其主要化學原理如下：

5K2S+ 8KNO3 +4H2O4N2 ↑+5K2SO4 +8KOH

還原劑是____________，還原產物是______________，

上述過程的發(fā)生改變了土壤的成分，從而對農業(yè)生產產生一定的不利影響，請選擇任一角度進行簡要說明：___________________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案