7．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線
B．圖②表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積
C．圖③表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全
D．圖④表示化學(xué)反應(yīng)H2（g）+C12（g）═2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=﹢183 kJ/mol

分析 A．酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率應(yīng)該很大，圖象曲線變化與實(shí)際不相符；
B．根據(jù)圖②曲線變化可知，t2時(shí)刻后二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量減小，而三氧化硫的物質(zhì)的量增大，說明平衡正向移動(dòng)，結(jié)合反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)及平衡移動(dòng)原理分析；
C．向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，開始階段生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，隨后繼續(xù)生成硫酸鋇沉淀，而氫氧化鋁沉淀溶解，最后沉淀完全為硫酸鋇，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)氫氧化鋁完全溶解；
D．反應(yīng)H2（g）+C12（g）═2HCl（g）為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H應(yīng)該為負(fù)值．

解答 解：A.0.1mol•L-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol•L-1鹽酸滴定恰好中和時(shí)pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，圖象曲線變化與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖②分析，t2時(shí)刻后二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量減小，而三氧化硫的物質(zhì)的量增大，說明平衡正向移動(dòng)，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)及平衡移動(dòng)原理分析，t2時(shí)刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積，故B正確；
C．向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，開始階段生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，隨后形成硫酸鋇沉淀，而氫氧化鋁沉淀溶解，最后沉淀為硫酸鋇，由圖象可知，在加入20 mL Ba（OH）2溶液時(shí)鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖④分析，反應(yīng)H2（g）+C12（g）═2HCl（g）為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-183 kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及中和滴定、熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)平衡及其影響、離子反應(yīng)的應(yīng)用等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系，C為易錯(cuò)點(diǎn)，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某固體氯化鈉中含有雜質(zhì)氯化鈣，為測(cè)定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并得到一些純凈的氯化鈉，一學(xué)生進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用托盤天平稱取樣品，向質(zhì)量為20.0g的燒杯中加人樣品，直到天平平衡，稱得樣品質(zhì)量為25.0g；②向燒杯中加人適量的水，攪拌，使樣品全部溶解，再滴加過量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾，將沉淀洗滌，晾干，稱得質(zhì)量為1.0g（沒有損失）；④向?yàn)V液中滴加稍過量的稀鹽酸后，將溶液蒸發(fā)，因操作不當(dāng)，有少量溶液濺出，最后的氯化鈉晶體4.8g．試回答有關(guān)問題．
（1）稱量時(shí)，被稱量物應(yīng)放在托盤天平的左盤．
（2）過濾時(shí)，需要用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒，它的作用是引流．
（3）第④步向?yàn)V液中加入的稀鹽酸目的是除去過量雜質(zhì)，能否用稀硫酸代替鹽酸否（填“能”或“否”），理由是會(huì)引入雜質(zhì)離子硫酸根離子．
（4）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入稀H2SO4中組成原電池，標(biāo)出正負(fù)極及電極反應(yīng)式：
Al片（負(fù)極）2Al-6e-═2Al3+，
Cu片（正極）6H++6e-═3H2↑．
（2）若將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入濃HNO3中也能組成原電池，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：
Al片（正極）NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，
Cu片（負(fù)極）Cu-2e-═Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）寫出工業(yè)上分別以①CH2=CH2為原料和②C6H12O6為原料制取乙醇的化學(xué)方程式：①CH2=CH2+H2O$→_{高溫高壓}^{催化劑}$CH3CH2OH②C6H12O6$\stackrel{催化劑}{→}$2CO2↑+2CH3CH2OH
（2）已知離子反應(yīng)：
①H2A+B-=HA-+HB　　
②H2A+2C-=A2-+2HC
則H2A、HA-、HB、HC的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)镠2A＞HB＞HA-＞HC
（3）向含有等物質(zhì)的量濃度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖．試寫出①OA段和②CD段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①H++OH-=H2O②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑一定是失去電子的反應(yīng)物
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．某元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（　�。�
選項(xiàng)類別物質(zhì)
A堿性氧化物Na2O2     CuO   MgO
B難溶性物質(zhì)Ba（OH）2   MgSO4  Na2SiO3
C弱酸H2S    H2SO4    CH3COOH
D強(qiáng)電解質(zhì)AgCl     MgSO4    CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（　�。�
A．NO和O2B．SO2和O2C．NO2和NOD．NH3和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題：
（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸電離平衡常數(shù)（25℃）
HClOK=2.98×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
H2SO3K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
①當(dāng)弱酸的濃度一定時(shí)，降低溫度，K值變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
②下列離子方程式和有關(guān)說法錯(cuò)誤的是ac．
a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-
c．相同溫度時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
d．相同溫度時(shí)，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
③亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，有較強(qiáng)的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)會(huì)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理后方可排放．
①在廢水中存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．若改變條件使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說法正確的是ad．
a．平衡常數(shù)K值可以不改變
b．達(dá)到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
c．達(dá)到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再達(dá)平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率
②Cr2O72-和CrO42-最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下Cr（OH）3的Ksp=10-32，當(dāng)c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH調(diào)至4時(shí)，沒有（填“有”或“沒有”）沉淀產(chǎn)生．
（3）已知：①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
某溫度下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2、K3，則該溫度下反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=K1K22K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．向某固定體積的密閉容器中加入3mol CO和3mol H2，充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度，測(cè)定容器的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的$\frac{1}{2}$，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是制取、凈化并測(cè)量生成氣體體積的裝置示意圖．利用如圖裝置進(jìn)行表所列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?nbsp; （　�。�
選項(xiàng)a（液體）b（固體）c（液體）
A稀鹽酸鋅粒濃硫酸
B濃氨水生石灰濃硫酸
C飽和食鹽水電石硫酸銅溶液
D濃硫酸Cu片氫氧化鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案