Question

使相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三溶液中的Cl^-完全沉淀，若所用相同濃度AgNO₃溶液的體積比為1：1：1，則上述三種溶液的物質(zhì)的量濃度比是（　�。�

• A、1：2：3
• B、3：2：1
• C、6：3：2
• D、2：3：6

Answer 1

分析：三種溶液中的Cl^-完全沉淀，所消耗的Ag⁺的物質(zhì)的量相同，由Ag⁺和Cl^-反應(yīng)方程式可知三種溶液中Cl^-的物質(zhì)的量相等，三種溶液的體積又相等，說明三種溶液中c（Cl^-）相等，再由三種溶質(zhì)的構(gòu)成求出三種溶液的物質(zhì)的量的濃度比．

解答：解：由n=c?V可知使三種溶液中的Cl^-完全沉淀時所消耗的n（Ag⁺）相同，根據(jù)Ag⁺+Cl^-═AgCl↓可知三種溶液中n（Cl^-）=n（Ag⁺），由于三種溶液的體積相等，所以三種溶液中c（Cl^-）相等，則c（Cl^-）=c（NaCl）=

1

2

c（MgCl₂）=

1

3

c（AlCl₃），所以c（NaCl）：c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=6：3：2，
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，由c（Cl^-）轉(zhuǎn)化為三種溶液的物質(zhì)的量濃度時容易出錯，學會用離子反應(yīng)的角度去分析問題解答問題，整體難度不大．