Question

有下列三個反應：①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂�、�2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O．下列說法正確的是（　�。�

• A、①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I₂、Fe³⁺、CoCl₂
• B、根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞Co₂O₃
• C、可以推理得到Cl₂+FeBr₂═FeCl₂+Br₂
• D、在反應③中當1 mol Co₂O₃參加反應時，2 mol HCl被氧化

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較,氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：A、在氧化還原反應中，還原劑在反應中失電子（或偏移離子）后被氧化后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價升高；
B、在同一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C、在氧化還原反應中，還原性最強的微粒最先被氧化；
D、根據(jù)化合價的升降來確定反應轉移電子數(shù)．

解答： 解：A、在已知的三個反應中，元素化合價升高的只有I₂、Fe³⁺、C1₂，是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B、氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應①中，C1₂＞I₂，在反應②中，Br₂＞Fe³⁺，在反應③中，Co₂O₃＞C1₂，氧化性順序是：Co₂O₃＞C1₂＞Br₂＞Fe³⁺，故B錯誤；
C、根據(jù)還原性順序：Br^-＜Fe²⁺，C1₂和FeBr₂反應時，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故C錯誤；
D、在反應③中生成1molCl₂時，有6mol的鹽酸參加反應，其中2molHC1被氧化，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查學生氧化還原反應中，氧化性強弱的判斷方法，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．