Question

6．在托盤(pán)天平兩邊各放一質(zhì)量同樣大小的燒杯，分別加入等體積等濃度的含m mol溶質(zhì)的稀H₂SO₄，調(diào)節(jié)天平平衡后，再向左盤(pán)加入a克鐵屑，向右盤(pán)加入b克鋁屑，使之反應(yīng)，當(dāng)天平再次平衡時(shí)，試討論在下列情況下，a與b的關(guān)系式．
當(dāng)金屬都不足時(shí)，即金屬完全反應(yīng)，9a=28b．
當(dāng)金屬都過(guò)量時(shí)，即酸完全反應(yīng)，a=b．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，可以從金屬都不足與過(guò)量的角度進(jìn)行分析．

解答 解：金屬都不足時(shí)，則金屬完全反應(yīng)，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，△m=2g
56                                          2
a                                          $\frac{2a}{56}$
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，△m=6g
54                                                      6
b                                                      $\frac{6b}{54}$                                                      
則$\frac{2a}{56}=\frac{6b}{54}$，即9a=28b； 9a=28b
故答案為：金屬完全反應(yīng)；9a=28b
當(dāng)金屬都過(guò)量時(shí)，則酸完全反應(yīng)，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，△m=2g
1       1                                  2
m      m                                 2m
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，△m=6g
           3                                              6
           m                                             2m，所以溶液減少的質(zhì)量均為2m，故只有a=b時(shí)，天平才能平衡，
故答案為：酸完全反應(yīng)；a=b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系，完成此題目，可依據(jù)化學(xué)方程式，從酸的質(zhì)量和金屬的質(zhì)量?jī)蓚�(gè)角度進(jìn)行分析．