Question

某純凈的天然堿可看作二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物。取6.64 g天然堿用酒精燈充分加熱至恒重，將生成的氣體依次通過(guò)過(guò)量濃硫酸、過(guò)量澄清石灰水后，濃硫酸增重0.9 g，澄清石灰水中生成沉淀1 g。

（1）充分加熱后，剩余固體重______________ g。

（2）該天然堿成分中除含有碳酸鈉外，還含有______________（填化學(xué)式）。

（3）6.64 g天然堿中，含碳酸鈉的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________mol。

（4）該天然堿的化學(xué)式為_(kāi)________________________。

Answer 1

（1）5.3

（2）NaHCO₃、H₂O

（3）0.04

（4）2Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O

解析：本題考查考生的計(jì)算能力。由反應(yīng)物分析純凈的天然堿可能的成分為：Na₂CO₃、NaHCO₃或Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物。根據(jù)質(zhì)量守恒可知剩余的固體質(zhì)量應(yīng)該等于總質(zhì)量減去生成CO₂和H₂O的質(zhì)量之和，由CO₂—CaCO₃，CaCO₃的質(zhì)量為1 g，則CO₂的質(zhì)量為0.44 g。所以剩余固體的質(zhì)量：6.64 g-0.9 g-0.44 g=5.3 g。因?yàn)榧訜岬倪^(guò)程中有CO₂氣體生成，可以推知樣品中含有NaHCO₃。2NaHCO₃—CO₂—H₂O，當(dāng)產(chǎn)生CO₂為0.44 g，則生成H₂O的質(zhì)量為0.18 g。所以天然堿中含有NaHCO₃的物質(zhì)的量為0.02 mol,n(H₂O)= =0.04 mol，則n(Na₂CO₃)==0.04 mol。

本題為計(jì)算題。結(jié)合元素化合物知識(shí)進(jìn)行分析，應(yīng)用了質(zhì)量守恒定律，以及利用計(jì)算結(jié)果分析物質(zhì)組成�？梢跃C合考查考生的能力。