19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)都比較低
B．氫的三種核素可組成6種水分子
C．H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子間存在氫鍵
D．SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

分析 A．共價(jià)化合物包括分子晶體和原子晶體；
B．根據(jù)水分子的構(gòu)成分析判斷，構(gòu)成水分子的氫原子可能相同也可能不同；
C．分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)；
D．常溫下，水溶液中酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸．

解答 解：A．共價(jià)化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質(zhì)的熔點(diǎn)的一般順序?yàn)椋涸泳w＞離子晶體＞分子晶體，故離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價(jià)化合物的高，故A錯(cuò)誤；
B．由O與11H、21H、31H三種核素最多可能組成11H2O、21H2O、31H2O、11H21HO、11H31HO、21H31HO  共6種水分子，故B正確；
C．分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，氫鍵決定分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，水溶液中酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體是高溫條件下的反應(yīng)，不說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熔點(diǎn)的比較、核素、氫鍵和共價(jià)鍵等，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，注意把握氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．減少CO2的排放，可以減少酸雨的產(chǎn)生
B．用SO2漂白紙漿和草帽辮，該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C．明礬凈水的原理和“84”消毒液的原理不相同
D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是經(jīng)提純的SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于化學(xué)與食品、能源、環(huán)保等說(shuō)法正確的是（　　）
A．為避免廢舊電池中重金屬對(duì)環(huán)境的污染，可將其深埋
B．為防止海鮮產(chǎn)品腐爛，可將其浸泡在甲醛溶液中
C．利用太陽(yáng)能代替化石燃料，可改善空氣質(zhì)量
D．利用催化劑可將汽車(chē)尾氣全部轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列表示不正確的是（　�。�
A．KOH的電子式：B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
C．CH4的球棍模型：D．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．向分別含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=l.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
B．當(dāng)a=2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++3OH-+2CO2═BaCO3↓+HCO3-+H2O
C．當(dāng)a=2.5時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-
D．當(dāng)a=1.75時(shí)，溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)　象結(jié)　論
A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba（ClO）2溶液生成白色沉淀試樣己氧化變質(zhì)
B向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Co2O3＞Cl2
C向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測(cè)溶液中含有Fe2+
D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀Ksp（Ag2SO4）＜Ksp（Ag2CO3）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A試管、鐵架臺(tái)、導(dǎo)管、酒精燈乙酸乙酯的制備
B錐形瓶、漏斗、雙孔塞、導(dǎo)管、帶余燼的木條、藥匙檢驗(yàn)MnO2對(duì)H2O2分解速率的影響
C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平配制 500mL1.00mol/LNaCl溶液
D三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗鈉在空氣中燃燒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）“焙燒”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al2（SO4）3+3S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Al2O3+9SO2↑，其中氧化劑是Al2（SO4）3，若生成氧化鋁0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3．
（2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“爐氣”、“廢渣”中的主要物質(zhì)分別是SO2、Fe2O3．
（4）“調(diào)節(jié)pH”后過(guò)濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成則已洗滌干凈．
（5）Al（OH）3可用于治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+6HCl=AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室使用標(biāo)簽如圖1所示的鹽酸來(lái)配制470mL1.2mol/L的稀鹽酸．回答下列問(wèn)題．
（1）需要的儀器有：燒杯、量筒、500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12 mol/L，取用時(shí)應(yīng)取用50.0mL．
②量�。河煤线m的量筒量取鹽酸．
③稀釋?zhuān)喝�，用少量水將鹽酸稀釋?zhuān)鋮s至室溫．
④轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻．
⑤裝瓶、貼上標(biāo)簽．

（3）若加蒸餾水過(guò)程中不慎超過(guò)了刻度線，則應(yīng)重新配制溶液．
（4）若某同學(xué)觀察液面的情況如圖2所示，則他所配制好的溶液濃度偏大（選填：偏大，偏小或無(wú)影響）．
（5）用該鹽酸來(lái)分析20mL某碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)圖象如圖3所示，則該碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是0.6 mol/L．

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