Question

（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ写夂笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色，試回答下列問(wèn)題：
①溶液顏色由無(wú)色變藍(lán)色的理由：

 

（用離子反應(yīng)方程式表示）；
②寫(xiě)出溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

（2）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題：
（A） Al（OH）₃+H₂O?Al（OH）₄^-+H⁺       （B） NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-
①已知B（OH）₃是一元弱酸，其電離方程式為

 

；
②N₂H₄是二元弱堿，其第二步電離方程式為

 

．
（3）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖．a(chǎn)、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液．其中b點(diǎn)所示溶液呈

 

（填“酸性”、“中性”、或“堿性”），c點(diǎn)所示的離子方程式為

 

．
（4）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．則溶液顯

 

性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

 

．

Answer 1

分析：（1）①氯氣具有氧化劑，可與碘化鉀反應(yīng)生成碘；
②繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色，是由于氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和碘酸；
（2）①B（OH）₃是一元弱酸，電離生成B（OH）₄^-和H⁺；
②N₂H₄是二元弱堿，可分別發(fā)生N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-、N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-；
（3）圖象中c點(diǎn)為拐點(diǎn)，說(shuō)明SO₄^2-恰好完全沉淀，同時(shí)也說(shuō)明溶液的體積為20mL．離子方程式為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，即H⁺與OH^-恰好中和，溶液呈中性；當(dāng)加入10 mL Ba（OH）₂溶液時(shí)，反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（4）根據(jù)電荷守恒判斷；NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

，結(jié)合電離常數(shù)計(jì)算．

解答：解：（1）①氯氣具有氧化劑，可與碘化鉀反應(yīng)生成碘，溶液顏色由無(wú)色變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂； 
②繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色，是由于氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和碘酸，方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
（2）①B（OH）₃是一元弱酸，電離生成B（OH）₄^-和H⁺，電離方程式為B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺，故答案為：B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺；
②N₂H₄是二元弱堿，可分別發(fā)生N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-、N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-，故答案為：N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-；
（3）圖象中c點(diǎn)為拐點(diǎn)，說(shuō)明SO₄^2-恰好完全沉淀，同時(shí)也說(shuō)明溶液的體積為20mL．離子方程式為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，即H⁺與OH^-恰好中和，溶液呈中性；當(dāng)加入10 mL Ba（OH）₂溶液時(shí)，反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：中性；H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；
（4）由溶液的電荷守恒可得：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），已知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則有c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，
則此時(shí)NH₃?H₂O的電離常數(shù)Kb=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=

0.005mol/L-1×10-7mol/L

a 2 mol/L-0.005mol/L

=

10-9

a-0.01

mol?L^-1，
故答案為：中性；K_b=

10-9

a-0.01

mol?L^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氯氣的性質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意電離方程式的書(shū)寫(xiě)，易錯(cuò)點(diǎn)為電離常數(shù)的計(jì)算，注意把握計(jì)算公式的運(yùn)用．