0.1mol某固體M(NO3)2加熱分解：2M(NO3)2 =" 2MO " +  4NO2↑ +  O2↑，將產(chǎn)生的氣體用排水法收集，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體的體積接近
A．5.6LB．4.48LC．0LD．1.12L
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。
I．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4＋FeTiO3=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。
（1）凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：       （填“需要”或“不需要”）。
（2）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
答：                                                     。
II．TiO2可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：
“方法一”是電解TiO2來(lái)獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2）：將處理過(guò)的TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaCl2為電解液，用碳?jí)K作電解槽池。
（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。
（4）電解過(guò)程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的原因是______________________。
“方法二”是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
TiO2 (s)＋2Cl2 (g)TiCl4(l)＋O2 (g)  ΔH=＋151 kJ·mol－1
所以不能直接由TiO2 和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來(lái)制取TiCl4。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行。
（5）已知：C(s)＋O2 (g) = CO2 (g)  ΔH=－394 kJ·mol－1。請(qǐng)?zhí)羁眨?br /> TiO2 (s)＋C (s)＋2Cl2 (g) = TiCl4 (l)＋CO2 (g)  ΔH= ______________
（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因。
答：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

（9分）已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，可能還含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增且都不超過(guò)20。② X在A、B、C、D中的化合價(jià)分別為0、－1、+1、+5。③室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④化合物D在二氧化錳催化下受熱分解，可制得元素Y的單質(zhì)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
(1)寫出元素X、Y、Z的元素符號(hào)：X___________，Y___________，Z___________。
(2)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A___________，B___________，C___________，D___________。
（3）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
__________________________________________________。
(4)寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）有X、Y、Z三種主族元素形成的3種離子X(jué)(n+1)+，Y m-，Z m+，已知m > n，X(n+1)+比Z m+多一個(gè)電子層，Z與Y同周期，則進(jìn)行下列推斷：
（1）X、Y、Z三種原子的原子半徑由大到小的順序是   >   >   。
（2）X(n+1)+、Y m-、Z m+三種離子的半徑由大到小的順序是   >   >   。
（3）三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)的順序
是                   (填X、Y、Z)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是
①NaHCO3   ②Al2O3    ③Al(OH)3            ④Al    ⑤Na2CO3
A．③④B．①②③④C．①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒(méi)有中子，在周期表中，Z與Y、 W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是 
A．Y、Z和W三種元素不可能位于同一周期
B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高
C．Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸
D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾研究的內(nèi)容能夠幫助我們理解鐵會(huì)生銹、燃料電池如何工作、催化劑如何工作而獲得2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是                         （ �。�
A．含碳生鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕的時(shí)候鐵一般做正極
B．C2H6、O2、KOH構(gòu)成的燃料電池放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高
C．CO、O2、KOH構(gòu)成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：CO—2e-＋4OH-=CO2-3+2H2O
D．SO2被氧化為SO3時(shí)需使用V2O5催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，一定正確的是                    （　  　）
A．無(wú)色溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：溶液顯堿性
B．無(wú)色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：溶液是鈉鹽溶液
C．無(wú)色溶液加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：溶液中含Ca(OH)2
D．某氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：該氣體為NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把鋁粉與Fe3O4的混合物，分為兩等份。前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，之后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體在同溫同壓下的體積比是
A．1:1B．3:4C．9:8D．4:3

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